Racciones quimicas.

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Balanceo de ecuaciones

El balanceo de una ecuación química, consiste, en realizar las operaciones necesarias para encontrar los coeficientes que permitan obtener la misma cantidad de reactivos que de productos en una reacción química. Para ajustar o balancear una reacción química pueden seguirse los métodos del tanteo o redox.

Balanceo por el método del tanteo.-Considera una estimación de coeficientes por conteo directo de los átomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo de diferentes coeficientes, hasta obtener la ecuación balanceada.

Ejemplo: Na + O2 --> Na2 O 1.

1. Contar el número de átomos de cada lado de la reacción, observar que en el producto se carece de un oxígeno,

2. colocar el coeficiente que iguale los valores correspondientes. Na + O2 --> 2Na2 O 2.

Observar que en el producto, ahora existen 4 átomos de sodio, por lo que se balancea con un coeficiente 4 en el reactivo. 4Na + O2 --> 2Na2 O 3.

3. La ecuación está balanceada

Balanceo por el método de óxido-reducción (redox)

Es aquel en el cual dentro de una reacción química, algunos átomos cambian su número de oxidación, al pasar de reactivos a productos, es decir, que se oxidan o que se reducen. Para realizar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientes criterios:

1. Determinar los números de oxidación de todos y cada uno de los elementos involucrados en de la ecuación química.

2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación y determinar la variación de los elementos que se oxidaron y redujeron respectivamente.

3. Los valores de oxidación y reducción de esa variación, corresponderán a los coeficientes de los compuestos que contengan los elementos en forma inversa, ejemplo:

Cl+5 -->Cl-1 +6 e- (oxida)

O-2 -->O0 - 2e- (reduce)

4. Por último, se balancea por tanteo Ejemplo:

Cu + HNO3--> Cu (NO3)2 + H2O + NO

a. Determinar número de oxidación

Cu0 + H+1N+5O3 -2 --> Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + N+2 O-2

b. Indicar a los elementos que cambiaron su número de oxidación

Cu0 --> Cu +2 +2 e- (se oxida) pierde electrones

N+5 --> N+2 -3 e- (se reduce) gana electrones

c. Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrógeno (N)

3Cu0 + 2H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2

d. Observar que existen más nitrógenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balancea la ecuación química "por tanteo"

3Cu0 + 8H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2

e. Por último, se balancean los hidrógenos y oxígenos por tanteo

3Cu0 + 8H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + 4H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2

III. Materiales y Reactivos:

Materiales

- Tubos de ensayo

- Mechero

- Pinzas

- Fósforos

- Escobillas para lavar tubos de ensayo

- Gradilla

- Vidrio de reloj

- Pizeta

- Gotero

- Pinzas de crisol

Reactivos

- Mg

- H2O

- HClcc

- Zn

- CuSO4

- Pb(NO3)2

- KI

- Ca(OH)2

- H2SO4

- NaHCO3

- NH4SCN

- Na

IV. Procedimiento:

- Coger un trozo de cinta de magnesio con una pinza y acercar a la llama azul del mechero, el magnesio reacciona con el oxígeno del aire para formar el producto con la aparición de una luz blanca muy intensa, a la cual no se le debe mirar directamente. La persona que quema la cinta de magnesio debe sostener un tubo de ensayo para recibir el producto blanco formado (cenizas).

- a) Coger el tubo de ensayo que contiene las cenizas de la reacción anterior y adicionarle agua destilada en cantidad suficiente para cubrir las cenizas. Agitar vigorosamente hasta disolver y adicionar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína si no observa cambio calentar un poco con el mechero. Observar y anotar.

b) Luego agregar HClcc para neutralizar, hasta que se observe un cambio de color.

- En un tubo de ensayo colocar un trozo de zinc y añadir sulfato cúprico, CuSO4 hasta cubrir totalmente el trozo de zinc. Sin agitar, dejar en reposo por lo menos 5 minutos, luego observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de cristales de sulfato cúprico pentahidratado, CuSO4.5H2O acercarlo a la llama del mechero, calentar y agitar hasta observar cambio. Observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo mL de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2) y adicionar gota a gota yoduro de potasio, KI hasta observar cambio. Agitar, observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo mL de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 y agregar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína. Adicionar gota a gota ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 hasta observar cambio de color.

- En un tubo de ensayo, colocar mL de bicarbonato