Reaccion de hidrocarburos
Enviado por Helena • 31 de Enero de 2018 • 1.651 Palabras (7 Páginas) • 1.024 Visitas
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La reacción de los hidrocarburos saturados es muy difícil, solamente reaccionan en presencia de luz solar. Este reactivo nos da una lenta sustitución de uno de los hidrógenos de del alcano (n-hexano) por el átomo de bromo. Esta bromacion es una reacción de sustitución.
- Alcano con papel aluminio (oscuridad)
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + Br2/CCl4 No reacciona[pic 8]
Como no hay presencia de luz, no se produce reacción alguna; ya que la reacción se produce por un mecanismo de radicales libres, en la cual la luz suministra la energía necesaria para que se realice la reacción.
- Aromático (tolueno)
CH3 [pic 9]
[pic 10]
+ Br2/CCl4 No reacciona [pic 11][pic 12]
- Muestra problema
La muestra problema al reaccionar con el Br2/CCl4 no reacciono visiblemente.
2. Ensayo de Baeyer (solución acuosa de KMnO4)
Alcano (n-hexano)
Alqueno
Aromático
Muestra problema
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color o formación de fases
Reacciono formándose un precipitado color marrón (inicialmente la mezcla era purpura debido al KMnO4)
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color o formación de fases
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color o formación de fases
- Alcano (n-hexano)
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + KMnO4 No reacciona[pic 13]
- Alqueno
Alqueno + KMnO4
El reactivo, de color morado intenso (solución acuosa de KMnO4), reacciona con el compuesto que presenta el doble enlace , el color morado desaparece y se forma un precipitado de color marrón debido al óxido de manganeso.
El reactivo de Baeyer es un oxidante muy fuerte (solución alcalina de permanganato de potasio) KMnO4, de color morado intenso, permite identificar en el laboratorio, el doble enlace pues rompe el enlace pi y adiciona dos grupos hidroxi, obteniéndose un diol o glicol incoloro.
El reactivo de Baeyer, denominado así en honor al químico orgánico alemán Adolf von Baeyer, es usado en química orgánica como una prueba cualitativa para identificar la presencia de insaturaciones causadas por enlaces dobles o triples entre carbonos adyacentes. La prueba del bromo también es capaz de determinar la presencia de insaturaciones.
- Aromático
CH3
[pic 14][pic 15]
+ KMnO4 No reacciona[pic 16][pic 17]
- Muestra problema
Muestra problema + KMnO4 No reacciona[pic 18]
3. Ensayo con acido sulfúrico (H2SO4)
Alcano (n-hexano)
Alqueno
Aromático
Muestra problema
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color, pero si la presencia de 2 fases.
Reacciono presentando una sola fase.
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color, pero si la presencia de 2 fases.
No reacciona
No hubo presencia de cambio de color, pero si la presencia de 2 fases.
- Alcano
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + H2SO4 No reacciona[pic 19]
- Alqueno
Alqueno + H2SO4 Si reacciona[pic 20]
El agua es un ácido muy débil, con una concentración de protones insuficiente para iniciar la reacción de adición electrófila. Es necesario añadir al medio un ácido (H2SO4) para que la reacción tenga lugar.
Esta reacción también es conocida como hidratación de alquenos y genera alcoholes.
Cuando los alquenos se tratan en frío con ácido sulfúrico concentrado, reaccionan por adición (sigue la regla de Markonikov), formando el sulfato ácido de alquilo correspondiente de fórmula ROSO3H.
- Aromático
CH3[pic 21]
+ H2SO4 No reacciona[pic 22][pic 23][pic 24]
- Muestra problema
Muestra problema + H2SO4 No reacciona[pic 25]
4. Ensayo con acido nítrico (HNO3)
Aromático
Muestra problema
Reacciono formando un líquido aceitoso, con un olor agradable y característico.
Reacciono formando un líquido aceitoso, con un olor agradable y característico.
- Aromático
CH3 CH3[pic 26][pic 27][pic 28]
+ HNO3 + H2O[pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]
[pic 33]
NO2
Al añadir HNO3 al tolueno se produce una nitración del aromático, dándonos como resultado un líquido aceitoso amarillo con un olor característico.
- Muestra problema
Muestra problema + HNO Se forma un liquido amarillo aceitoso, con olor característico[pic 34]
5.
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