Reporte: entalpía

...

Ctérmo = 3.78 cal/°C

Cagua= 1 cal/g°C

CMEOH= [pic 7][pic 8]37 cal/g°C

Cálculos para el volumen de metanol correspondiente en cada una de las mezclas que se necesitan para cada porcentaje en moles: 10, 20, 30, y 40 % en moles.

1.- Volumen a 10 % en moles.

Volumen de metanol= [pic 9][pic 10] metanol

2.- Volumen a 20% en moles.

Volumen de metanol= [pic 11][pic 12] metanol

3.-Volumen a 30 % en moles.

Volumen de metanol= [pic 13][pic 14] metanol

4.- Volumen a 40 % en moles.

Volumen de metanol= [pic 15][pic 16] metanol

DISCUSIONES

En esta práctica obtuvimos las capacidades caloríficas de las mezclas de etanol con agua a diferentes concentraciones y nos dieron unos valores de 18.357 cal/g a 10% de metanol, 29.797 cal/g a 20% , 44.812 cal/g a 30% y 51.247 cal/g a 40%, vemos que la capacidad calorífica iba aumentando según aumentaba la concentración de etanol.

[pic 17]

FIRMA DENTRO DE LA PRÁCTICA

CUESTIONARIO

1.- Calcule las capacidades caloríficas de la disolución a diferentes composiciones.

-∆H1= (Ccal + Cagua) (T3 – T2) + CMeoh (T3 – T2)

A 10% mol:

-∆H1=[pic 18][pic 19]

-∆H1= 18.357 cal/g

A 20% mol:

-∆H2 =[pic 20][pic 21]

-∆H2 = 29.797 cal/g

A 30% mol:

-∆H3 =[pic 22][pic 23]

-∆H3 = 44.812 cal/g

A 40% mol:

-∆H4 =[pic 24][pic 25]

-∆H4 = 51.247 cal/g

3.- Que establece la ecuación de Kirchhoff.

Se refiere al efecto de la temperatura sobre el calor de reacción. El calor de reacción es la diferencia entre la suma de entalpías de los reactivos y de los productos de la reacción, pero como unos y otros difieren en el color que absorben al variar de temperatura, por ser distinta su capacidad calorífica, el calor de reacción varía con la temperatura. Si la capacidad calorífica de los reactivos es mayor que la de los productos, el calor de reacción será mayor a temperatura más elevada y, a la inversa, si es mayor la de los productos, el calor de reacción disminuirá al elevar la temperatura. La ley de Kirchhoff dice que: la variación de la cantidad de calor producida en una reacción química, por cada grado que se eleva la temperatura, es igual a la diferencia entre la suma de las capacidades caloríficas molares de los reactivos y de los productos de la reacción.

4.- ¿Los valores de disolución son exotérmicas o endotérmicas? Explique

Son exotérmicos ya que liberan calor lo que produce que aumente la temperatura y que aumente la capacidad calorífica de la mezcla.

5.- Como se puede calcular la capacidad especifica de una mezcla.

Para una mezcla de gases o líquidos, el cambio de entalpia total se calcula como la suma de los cambios de entalpias para los componentes puros de la mezcla

Para soluciones altamente diluidas de sólidos o gases en líquidos, desprecia el cambio de entalpia del soluto.

Simplificando el cálculo de Cp de una mezcla es: • Cpm (T) = ∑ yi Cpi (T) • Cpm

Bibliografía

Monroy, A. (s.f.). QUIMITUBE. Obtenido de Entalpia de reacción : http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-reaccion-endotermica-y-exotermica

Suárez, Y. (s.f.). Slidshare. Obtenido de Cálculos Básicos: http://es.slideshare.net/YanicksitoSuarez/calculo-basicoii