Simulador estructura molecular

...

[pic 5]

2 simulador

La visualización de orbitales atómicos

Los orbitales híbridos

¿Por qué emplear la hibridación orbital en lugar de utilizar los orbitales básicos s , px , py , pz y ?

La razón es que la geometría de los orbitales atómicos debe ser la misma que la de los orbitales con que se solapan se va a producir . ( Esta idea se materializa en Teoría enlace de valencia . Teoría del orbital molecular no requiere la hibridación . )

Este ejercicio ilustra el papel de la geometría en la elección de los orbitales híbridos adecuados . La pantalla de realidad virtual contiene un átomo en el centro de la pantalla ( este átomo no se muestra ) , y los diversos orbitales de valencia -shell en este átomo puede ser visualizado . Rodeando el átomo son varios ( 2 , 3 , o 4 ) bolas pequeñas . Estas bolas se utilizan para representar la geometría deseada . Las bolas representan ya sea un átomo, que está unido al átomo central, o una dirección a lo largo de la que se encuentra un largo par de electrones . ( Esta geometría está dictada por RPECV . )

En la pantalla de realidad virtual , los orbitales del átomo central se pueden girar para establecer la orientación orbital adecuada : para cada bola , no debería haber un orbital en el átomo central que apunta directamente a la pelota. Este orbital que apunta directamente a la pelota bien se empleará para formar un enlace sigma o sostendrá un par de electrones no enlazantes . Las bolas también se pueden girar , y hacerlo gira toda la pantalla.

Realice este ejercicio siguiendo estos pasos .

1. Seleccionar una geometría : lineal ( dos posiciones ) , trigonal plana ( tres posiciones ) , o tetraédricos (cuatro posiciones ) .

2. Identificar el conjunto de orbitales que sea coherente con esta geometría

• Set 1 es sin hibridar los orbitales atómicos .

• Set 2 es dos orbitales híbridos sp y dos orbitales p sin hibridar .

• Set 3 es tres orbitales híbridos sp2 y un orbital p sin hibridar .

• Set 4 es cuatro orbitales híbridos sp3 .

Cuando haya elegido el conjunto correcto de los orbitales y correctamente alineados los orbitales , usted será capaz de saltar de un orbital híbrido a la siguiente, y cada orbital híbrido será apuntar directamente a una de las bolas .

Debido a que los orbitales son relativamente grandes , puede ser difícil de identificar claramente la dirección de cada orbital. Una flecha que apunta en la dirección correcta puede ser sustituido por el propio isosuperficie orbital.

Responde las siguientes preguntas:

orbitales híbridos 1.cual proporcionan la geometría correcta para un sistema lineal?

2.¿Qué orbitales híbridos proporcionan la geometría correcta para un sistema trigonal plana ?

3.¿Qué orbitales híbridos proporcionan la geometría correcta para un sistema de tetraedro ?

4. Para un sistema que emplea sp o híbridos sp2 orbitales , ¿qué papel juegan los orbitales p sin hibridar ? (Sugerencia : Piense en los entornos de electrones distintos de los enlaces sigma y orbitales no enlazantes . )

Esta página requiere Java 3D . Si un applet de esta página no es visible , consultar el FAQ Java 3D . Arrastre con el botón izquierdo del ratón para rotar el objeto .

[pic 6]

3 simulador

Diagramas de orbitales moleculares

Conceptos

En la teoría del orbital molecular , los orbitales en una molécula surgen de la superposición de los orbitales atómicos que cumplen dos criterios :

• Los orbitales tienen simetría compatibles

• Los orbitales son similares en energía

Las interacciones de los orbitales atómicos para formar orbitales moleculares se representa mediante un diagrama de energía llamado un diagrama de orbital molecular. El diagrama muestra los orbitales dispuestos verticalmente de menor a mayor energía. Los orbitales atómicos de los diversos átomos se enumeran en las columnas en los lados izquierdo y derecho de la figura. Los orbitales moleculares se enumeran en una columna en el centro del diagrama.

Los orbitales atómicos se dan las habituales s , px , etc. designación. Los orbitales moleculares , que a menudo se identifican por sus propiedades de simetría , también pueden ser identificados por sus propiedades de unión : σ , σ * , π , π * , o n .

En este ejercicio se le presentará con el diagrama de orbitales moleculares para una molécula . Cada orbital atómico es identificado por su designación correcta , pero los orbitales moleculares se les da una denominación genérica , no descriptivos . Al hacer clic sobre un orbital particular, en el diagrama muestra el isosuperficie para que orbital en la ventana de realidad virtual a la derecha. Para las moléculas lineales de unión se define a ocurrir a lo largo del eje z. En general, se define el sistema de coordenadas de manera que el eje z es el eje mayor de simetría. Las posiciones de los núcleos se muestran por pequeños puntos de colores .

examinar cuidadosamente cada uno de los orbitales moleculares y contestar las siguientes preguntas .

1.Para cada uno de los orbitales moleculares , indicar si el orbital es σ , σ * , π , π * , o n .

2. Para cada uno de los orbitales moleculares , identificar el orbital atómico o orbitales que " mixto" que para formar orbitales moleculares .

3. Para cada uno de los orbitales moleculares , identificar el átomo en la que se encuentra principalmente el orbital. Si el orbital se distribuye por igual en torno a varios átomos , identificar cada átomo.

4.Write la configuración electrónica de la molécula . Al hacer esto , reemplace la MO 1 , 2 MO , etc. términos con las designaciones correspondientes orbitales : σ , σ * , π , π * , o n . Si hay varios orbitales sigma