Sintesis del boro

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Es importante tener en cuenta el carácter no metálico o semimetálico del boro que comparados con los demás elementos del grupo 13 es este el de menos tamaño pues posee una alta energía de ionización y con lo cual determina su estado de oxidación más estable (+3), por esta razón el catión B3+ es demasiado polarizante como para existir como tal y forma enlaces covalentes en donde se da la compartición de electrones para así obtener como resultado el ácido borico.4

El ácido bórico es un compuesto ligeramente acido que se encuentra en forma cristalina que se disuelve fácilmente en agua y forma un equilibrio que ayuda a regular el pH de la solución, este comportamiento se observa gracias a que este acido no se disocia en soluciones acuosas como un ácido de Bronsted . No obstante el H3BO3 interactúa con el agua como un ácido de Lewis dando como resultado iones tetrahidroxiborato que sirve para el desarrollo de diferentes reacciones. En el estado sólido estas moléculas se organizan en capas mediante enlaces de hidrogeno. El calentamiento a altas temperaturas del ácido bórico produce la deshidratación parcial y óxidos de boro en forma amorfa. Sin embargo la adición de agua da la reversibilidad de las reacciones de deshidratación.5

El compuesto en agua fría es poco soluble pero se disuelve fácilmente en agua caliente, alcohol o glicerina, por esta razón que en el momento de los lavados de los cristales de ácido bórico se realiza con agua previamente enfriada para así purificar el producto obtenido del NaCl.5

Habla aquí de los resultados obtenidos comparados con el teorico y de los porcentajes de rendimiento.

Conclusiones

- El ácido bórico es un compuesto muy soluble a bajas temperaturas lo que facilita su obtención en la síntesis.

- El ácido bórico no se disocia en solución acuosa como un ácido de Bronsted pero es un ácido de Lewis que interactúa con las moléculas

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Referencias

1.2.3 :/worldwide.espacenet.com/publicationDetails/originalDocument? Visitado el 23 de Abril de 2017.

4.5. Química descriptiva de los grupos principales, Quimica inorganica I.E.J