Sintesis del tema Teoria Cuantica

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Por otro lado, J.R.Rydberg descubrió que las longitudes d onda de las diferentes lineas del espectro del hidrogeno podían relacionarse por una ecuación matemática: Igualmente otro científico, Niel Bohr, escribió ecuaciones que describían al electron de un atomo de hidrogeno moviéndose en torno al nucleo de un atomo en orbitas circulares, y sugirió que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas orbitas y que absorben o emiten energía en cantidades moderadas cuando se mueven de una orbita a otra. Algunos factores que acompañan a esto son por ejemplo: [pic 2]

-Cuando un electron cae de un nivel superior a uno inferior, emite energía y se le llama foton y el ΔE es negativo. – Cuando un electron se mueve de un nivel inferior a uno superior, absorbe energía y el ΔE es positivo.

Siguiendo con los electrones, Louis De Broglie sugirió que partículas muy pequeñas, como los electrones podrían presentar propiedades ondulatorias, asi mismo formula la siguiente formula: =h/mv[pic 3]

Los estados disponibles para el único electrón del átomo de hidrogeno se describen por 4 números cuánticos: 1.-El número cuántico principal 2.-El número cuántico secundario o azimutal 3.-El número cuántico magnético y 4.-El número cuántico de espín. Pasando a los orbitales atomicos, hay varios tipos lo cuales serian: -Orbital s: es una esfera simétrica y su tamaño es de n^2 -Orbital p: En el segundo nivel de energía, cada nivel contiene un subnivel p, que son orientados en los ejes x y z. -Orbital d: En el tercer nivel de energía, cada nivel contiene un tercer subnivel compuesto por un conjunto de 5 orbitales atomicos. -Orbital f: En el nivel cuarto y los siguientes, también hay un cuarto subnivel, conteniendo un conjunto de 7 orbitales atomicos f.

Con esta información asimilada podemos pasar a la configuración electrónica la cual es la distribución electrónica para un atomo, para ello se usara el Principio de Aufbau. Otro principio importante es el Principio de exclusión de Pauli el cual dice que en un atomo, dos electrones no pueden tener conjuntos indenticos de 4 numeros cuánticos.

Conclusion:

Personalmente la información de este tema 1 es de suma importancia, no solo porque son las bases para lo que se aproxima, sino porque es necesaria su compresión y asimilación para prácticamente todo lo demás, no puedes avanzar con facilidad si no tienes estos conocimientos bien aprendidos, por lo que al menos para mí son esenciales.

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