SÍNTESIS DEL TEMA TEORÍA CUÁNTICA

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En 1927 Heisenberg determino el principio de incertidumbre que nos dice que es imposible medir con exactitud la posición y la velocidad de una partícula al mismo tiempo.

Un orbital atómico se puede decir que es una zona del espacio donde hay una mayor probabilidad de encontrar un electrón y se clasifican en: Orbital s(es esférico y proporcional al número principal), orbital p(cada nivel contiene un subnivel p y se orientan en los ejes x,y,z),orbital d(se compone de un conjunto de 5 orbitales atómicos que contiene el tercer subnivel) y orbital f(cuarto subnivel que contiene un conjunto de 7 orbitales atómicos). Una configuración electrónica es la descripción de la distribución electrónica que tiene cada átomo guiada por el principio de Aufbau.

El principio de Aufbau explica las reglas para llenar orbitales de manera de no violar la Regla de Hund y nos dice que los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía y que la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d….;Mientras que la regla de Hund dice que los electrones deben ocupar todos los orbitales de un subnivel dado antes de aparearse y si contienen electrones desapareados (flecha sola hacia arriba) son paramagnéticos pero si todos los electrones están apareados(todas las flechas están en conjunto) son diamagnéticos. de cuatro números cuánticos y su representación es:

Pero para poder expresar la regla de Hund necesitamos el principio de exclusión de Pauli el cual establece que en átomo dos electrones no pueden tener conjuntos iguales

Orbitales atómicos ____ Electrón desapareado _____ Electrón apareado ____[pic 3][pic 4][pic 5]

CONCLUSIÓN: La teoría cuántica básicamente explica fenómenos microscópicos, cosas que no percibimos con nuestros sentidos, pero sí cuando trabajas con partículas atómicas como electrones.

La mecánica cuántica levantó la dualidad onda-partícula, mostrando que las partículas microscópicas (electrones, átomos, etc.) no son bolas de billar muy pequeñas sino otra cosa gobernada por otras ecuaciones. Además la mecánica cuántica no asigna valores definidos a los observables, sino que hace predicciones sobre sus distribuciones de probabilidad y gracias a las interferencias de las funciones de onda es que se puede explicar las propiedades ondulatorias de la materia y aunque hasta la fecha dentro de ella existen situaciones que nos son algo extrañas todas tienen explicación dentro del marco de la misma teoría y podemos ver que todo está ligado.

En la química la teoría cuántica representa un papel fundamental puesto que explica el enlace químico, la estructura y dinámica de las moléculas y con ello sus propiedades y reactividad. Además muchos objetos que utilizamos en la vida diaria deben su invención o desarrollo a los conocimientos básicos que a proporcionada esta teoría sobre la materia y la radiación por ejemplo la televisión, la radio o también el poder conocer el mecanismo básico de funcionamiento de un microondas.