TAREA PREPARATORIA.

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- . Uno de los compuestos vitrificantes en la fabricación del vidrio, es el óxido de boro. Este se puede obtener a partir de la descomposición del ácido bórico. Si se requiere fabricar 1.5 Ton de vidrio, al 10% de anhídrido bórico, ¿cuántos kg de ácido bórico se requiere descomponer si ácido bórico está al 98% de pureza?

2 H3BO3→ B2O3 + 3 H2O

- El combustible CTF del alquitrán tiene la siguiente composición másica aproximada: 87.4 % carbono, 7.9 % oxígeno, 0.9 % nitrógeno, 0.2 % azufre y trazas de cenizas; su densidad es de 8.5 lb/gal. Calcule la cantidad máxima de ácido nítrico (kg) que puede formarse al quemar 1 galón de este combustible.

- El sulfato cúprico hidratado se representa por CuSO4 · x H2O, donde x es los mol de agua por cada mol de sulfato cúprico. Una muestra de 350 g de sulfato cúprico está hidratada. l calentarse en una estufa, el agua se evapora y quedan 241,151 g de sulfato cúprico no hidratado. ¿Cuál es la fórmula de este sulfato hidratado?

- Se tiene la siguiente reacción: H3PO4 + CaCO3 → Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O

Hacemos reaccionar 300g de ácido fosfórico con 70 % de pureza y 450 g de carbonato de calcio con el 60 % de pureza y se produce 75 g de fosfato calcio.

- ¿Cuál es el reactivo limitante?

- ¿Cuál es el reactivo en exceso?

- ¿Cuánto se produce de fosfato de calcio al 80% de pureza?

- ¿Cuánto se produce de CO2?

- ¿Cuánto se produce de H2O?

- ¿Cuánto hay del reactivo en exceso?

- ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

- Un clavo de hierro que pesaba 12.68 g se dejó a la intemperie durante varios días. El clavo oxidado se pesó y se determinó que ese peso aumento en un 17.5 % ¿Cuántos gramos de hierro reaccionaron con el oxígeno?

Fe + O2 → Fe2O3

PARTE B: Gases

- Defina cada uno de los siguientes planteamientos:

- Presión: es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.

- Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

- Temperatura: es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro.

- Gas: fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

- Constante R: Es una constante universal independiente de la especie química en estudio. Su valor numérico en el Sistema Internacional de unidades es R = 8,3144 J. mol-1.

- Ley de Boyle: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

- Ley de Charles - Gay Lussac: dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

- Ley de los gases ideales: es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).

- Ley de las presiones parciales de Dalton: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes

- Una de las afirmaciones es verdadera, cuando se aplica al gas ideal:

- Se llama ideal porque es el mejor gas que existe.

- Sus partículas viajan en línea recta entre cada choque

- Sus partículas tienen un diámetro del orden de 1 Fermi.

- Sus fuerzas de atracción gravitatoria se anulan con las de repulsión eléctrica.

- Ninguna de las anteriores es correcta.

- Una de las afirmaciones es falsa, cuando se aplica al gas ideal:

- No existe a temperaturas altas y a presiones altas.

- Sus partículas no tienen atracción eléctrica entre sí.

- No puede condensarse para obtener el líquido ideal.

- La energía cinética de sus partículas no se conserva.

- Ninguna de las afirmaciones anteriores es falsa.

- Se tiene un gas en un recipiente de volumen V, si el gas se transfiere en su totalidad a otro recipiente con volumen de 10V, en un proceso isobárico:

- La masa de gas aumenta.

- La fuerza de choque aumenta.

- La masa del sistema permanece constante.

- b y c son correctas.

- Ninguna de las anteriores es correcta.

- Se tiene una mezcla de gases en un sistema, al inicio hay 1.0 g de CO2 y 2 g de N2. Se abre el sistema para introducir un 0.01 mol de un tercer gas desconocido en un proceso isobárico e isotérmico. Entonces:

- La sumatoria del número de moles es igual a 1.

- La fracción de CO2 aumenta.

- La presión parcial del N2 disminuye.

- a y b son correctas.

- Ninguna de las anteriores es correcta.

- ¿Que viaja más rápido y a la misma temperatura, un átomo de He o una molécula de N2?

- Viaja más rápido la molécula de N2

- Viajan a la misma velocidad.

- En promedio los átomos