Tabla 1: Normalización de NaOH

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- Si tuvieras que repetir la determinación, ¿qué modificaciones y precauciones tomarías?

R= Buscaría ser más cuidadoso al tratar con las sustancias para ser más preciso y tomaría precauciones de factores externos.

Cuestionario Adicional

- ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?

R=No porque es un titulante higroscópico y solo reacciona con el NaOH.

- Describe como prepararías 50 g de una disolución de KOH al 10% m/m. Incluye las operaciones.

Se agregaría un poco de agua destilada en un vaso de precipitados, luego los 5 g de KOH, se traspasa a un matraz aforado y se agrega agua destilada hasta el aforo.

10%= ((masa soluto)/50g)x100

Masa del soluto= (10050/100)=5g KOH

- Expresa la concentración de la disolución 1mol/L de KOH %m/m.

n= mv = (1mol/L)(0.1L)= =0.1mol KOH

(0.1mol KOH)(56.7g/1mol)= 5.6%

- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL de una disolución de 0.1 mol/L de HCl a partir de HCl concentrado (37% m/m y una densidad 1.18g / mL) si solamente se tiene una pipeta graduada de 10 mL y un matraz aforado de 50 mL.

R= En un vaso de precipitado se agrega un poco de agua destilada, después con una pipeta graduada se miden 0.42mL de HCL y se agregan al vaso por las paredes, luego se traspasa al matraz aforado y se agrega agua destilada hasta aforo.

(50mL HCL)(0.1mol/1000mL)(36.5g/1mol)(100g/37 pur)(1mL/1.18g)= 0.418mL

- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución a 1% m/v en etanol de una sustancia de formula C20H14O4 ¿Que masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL de disolución indicadora?¿Cual es la concentración en mol/L?

R= %m/v= m soluto/v disolución

m=(25mL)/(100g)= 0.25g

n=(0.25g C20H14O4)/(318g C20H14O4)= 7.86x10-4

M=(7.86x10-4mol)/(0.025L)= 0.031 mol

Análisis: En la práctica se preparo las disoluciones de los acidos H2SO4, HCL, H3CIT y NaOH, se realizaron los cálculos necesarios para hacer la disolución necesaria con la concentración deseada.

Al hacer la titulación se pretendía conocer y verificar dicha concentración, pero al tenerse diferentes valores de la masa del biftalato de potasio, que nos servía para neutralizar, se obtuvieron valores diferentes pero bastante semejantes.

Los valores nos indican que la concentración fue bastante aproximada a lo deseado teniendo en cuenta que existen ciertos factores de error, así como las incertidumbres de los aparatos, y el margen de error humano.

Bibliografía: Raymond Chang, Química, Pag. 111, Sexta Edición.