Tabla cuantica QUIMICA BASICA

...

Antoine Henri Becquerel (Descubrimiento de la radiactividad)

Experimentando sobre la fluorescencia de algunas sustancias (sales de uranio) observo que este material velaba placas fotográficas.

Marie y Pierre Curie (Definición de la radiactividad)

Basándose en los experimentos de Becquerel aislaron a partir del mineral de uranio elementos radiactivos, definieron la desintegración espontánea de algunas sustancias emitiendo radiaciones altamente poderosas. Descubrieron metales radiactivos (Polonio).

J. Chadwick (Descubrimiento del neutrón)

Continua con los experimentos de Rutherford, observo que al hacer incidir partículas alfa en átomos de berilio, éste emitía radiaciones que no eran desviadas por campos electromagnéticos y que eran más penetrantes que las radiaciones gamma. Dichas radiaciones están formadas por partículas neutras existentes en el núcleo atómico y con una masa ligeramente mayor al protón.

Niels Bohr (Estado basal y excitado del electrón, identificación del los niveles de energía)

Perfecciona el modelo de Rutherford, establece en su teoría que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo atómico con una cantidad energética mínima y constante (estado basal), pero al proporcionar una energía externa al electrón este variara dicha cantidad energética con efectos característicos resultantes, este modelo solo es aceptable para el átomo de hidrogeno.

Idéntifico los niveles de energía del átomo, mediante el numero quántico principal o fundamental (n).

- Modelo atómico cuántico

Arnold Sommerfeld (Descubrió subniveles de energía)

Basándose en el modelo de Bohr y en las apariciones de líneas muy finas en el espectro del hidrogeno, estableció que en el átomo los electrones que se encuentran girando alrededor y muy cercanos al núcleo, lo hacen en orbítales circulares, pero no sucede lo mismo con los electrones más alejados que lo hacen describiendo orbitas circulare o elípticas, los diferentes movimientos que asignó a los electrones le hicieron suponer que éstos se movían en diferentes espacio dentro de un mismo nivel de energía. Descubrió que había subniveles de energía dentro de un nivel energético determinado, introdujo el número cuántico secundario o azimutal (l).

Edwin Schrödinger

Utilizo herramientas matemáticas muy complejas para obtener un estado energético determinado para el electrón y al elevarla al cuadrado se obtiene la probabilidad de encontrar al electrón en una determinada región del espacio (orbital). Como resultado de esta ecuación se obtienen 4 parámetros llamados números cuánticos: n, l, m, ms , con los cuales se puede determinar la posición más probable en la que se encuentra el electrón determinado.

Estructura Atómica

Átomo

Constituye la parte más pequeña y sin carga eléctrica de un elemento, están constituidos por varias partículas, teniendo como partículas fundamentales al protón, electrón y neutrón.

Nombre

Símbolo

Localización

Carga eléctrica C

Masa (gr)

UMA (unidades de masa atómica).

Electrón

e

Fuera del núcleo

-1.6 x 10-19

9.1 x 10-28

0.00055

Protón

p

En el núcleo

1.6 x 10-19

1.67 x 10-24

1.00727

neutrón

n

En el núcleo

0

1.67 x 10-24

1.00866

Electrón

Partícula con carga eléctrica negativa y se localiza fuera del núcleo.

Protón

Partícula positiva con carga igual a la del electrón, pero de signo contrario, masa mucho mayor que la del electrón.

Neutrón

Masa igual a la del protón pero sin carga eléctrica, esta dentro del núcleo donde es estable y cuando se proyecta fuera del núcleo se convierte en un protón.

Partículas Subatómicas:

Estudios con aceleradores de partículas indican que por cada partícula existe una antipartícula con la misma masa pero con carga y propiedades electromagnéticas opuestas, algunas de ellas son:

- Positrón: Antipartícula o partícula de antimateria del electrón de naturaleza eléctrica positiva, masa en reposo igual a la del electrón, vida media breve ubicado en el núcleo, se emplea en medicina para diagnosticar el metabolismo del oxigeno y la glucosa en la sangre, así como para determinar la gravedad de un ataque epiléptico por inyección o inhalación de sustancias que contienen radio-isótopos que emiten positrones.

- Antiprotón: Antipartícula del protón, su masa y su espín son idénticas a la del protón pero de signo contrario y se anula por colisión resultando pura energía.

- Antineutrón: Antipartícula del neutrón idéntica a este pero de momento magnético contrario y se anulan por colisión originando otras subparticulas.

- Mesones: Dentro del núcleo hay otras partículas cuyas masas son intermedias entre el protón y el electrón. (pi π: masa 270 veces la del electrón, mi μ: masa 206 veces la del electrón, tao τ: masa 970 veces la del electrón). Sus cargas pueden ser positivas, negativas o neutras, su tiempo de vida es muy corto.

Iones

Especies químicas formadas