Tarea de fisicoquímica.

...

Construir gráfica patrón IR vs x.

[pic 1]

Gráfica de IR vs Xmolar del etanol.

Con esta gráfica se pueden usar las IR de los destilados para conocer las Y en la Tabla2

Trazar la curva de destilación T vs x,y.

De la tabla siguiente se consigue formar la gráfica correspondiente.[pic 2][pic 3]

T de ebullición

X

Y

77°C

1

1

75°C

0.91197342

0.873288

70°C

0.816179441

0.6807132

68°C

0.711542525

0.6521836

64°C

0.596778957

0.5665948

66°C

0.470343915

0.5238004

69°C

0.330361522

0.445344

71°C

0.174531154

0.2527692

74°C

0

0

[pic 4]

Curva obtenida con Matlab a partir de un ajuste de datos.

Trazar la curva de equilibrio y vs x.

De las tablas siguientes se obtiene la curva de equilibrio correspondiente.

Xetanol

Yetanol

1

1

0.91197342

0.873288

0.816179441

0.6807132

0.711542525

0.6521836

0.596778957

0.5665948

0.470343915

0.5238004

0.330361522

0.445344

0.174531154

0.2527692

0

0

[pic 5]

Gráfica obtenida con Excel.

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CUESTIONARIO:

1. ¿A qué temperatura empezaría a hervir una solución con una fracción molar de 0.25?

2. ¿Cuál sería la temperatura de rocío de esta solución?

3. ¿Es posible que esta mezcla forme un azeótropo?, ¿cuál sería la composición del azeótropo?

4. ¿Cuáles serian las composiciones de las fases en equilibrio a la temperatura de 72 C?

5. Como solución ideal:

Para calcular la fracción mol del destilado YA :

5.1 Calcular Po con la ecuación de Antoine

log10 Po = A-B/(T+C)

5.2 Una vez obtenidas las presiones de vapor a las diferentes temperaturas, calculamos yA con la ecuación de Raoult

yA P = xAPoA

Tabla de datos calculados considerando solución ideal

TEMPERATURA xA Po mm Hg yA

5.3 Trazar el diagrama T vs x, y, considerada solución ideal.

6. Cotejar las curvas de equilibrio real e ideal e indique sus observaciones.

7. En el caso de que la solución experimental presente una desviación de la idealidad, ¿ésta es positiva o negativa?

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Como Solución ideal.

5.1 Calcular Po con la ecuación de Antoine

log10 Po = A-B/(T+C)

5.2 Una vez obtenidas las presiones de vapor a las diferentes temperaturas, calculamos yA con la ecuación de Raoult

yA P = xAPoA

Tabla de datos calculados considerando solución ideal

Temperatura

Xa

Presión mmHg

yA

77°C

1

721.79442

1.05371448

75°C

0.91197342

666.079346

0.88678344

70°C

0.816179441

542.307681

0.64616114

68°C