Tarea de fisicoquímica.
Enviado por Kate • 7 de Enero de 2018 • 538 Palabras (3 Páginas) • 385 Visitas
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Construir gráfica patrón IR vs x.
[pic 1]
Gráfica de IR vs Xmolar del etanol.
Con esta gráfica se pueden usar las IR de los destilados para conocer las Y en la Tabla2
Trazar la curva de destilación T vs x,y.
De la tabla siguiente se consigue formar la gráfica correspondiente.[pic 2][pic 3]
T de ebullición
X
Y
77°C
1
1
75°C
0.91197342
0.873288
70°C
0.816179441
0.6807132
68°C
0.711542525
0.6521836
64°C
0.596778957
0.5665948
66°C
0.470343915
0.5238004
69°C
0.330361522
0.445344
71°C
0.174531154
0.2527692
74°C
0
0
[pic 4]
Curva obtenida con Matlab a partir de un ajuste de datos.
Trazar la curva de equilibrio y vs x.
De las tablas siguientes se obtiene la curva de equilibrio correspondiente.
Xetanol
Yetanol
1
1
0.91197342
0.873288
0.816179441
0.6807132
0.711542525
0.6521836
0.596778957
0.5665948
0.470343915
0.5238004
0.330361522
0.445344
0.174531154
0.2527692
0
0
[pic 5]
Gráfica obtenida con Excel.
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CUESTIONARIO:
1. ¿A qué temperatura empezaría a hervir una solución con una fracción molar de 0.25?
2. ¿Cuál sería la temperatura de rocío de esta solución?
3. ¿Es posible que esta mezcla forme un azeótropo?, ¿cuál sería la composición del azeótropo?
4. ¿Cuáles serian las composiciones de las fases en equilibrio a la temperatura de 72 C?
5. Como solución ideal:
Para calcular la fracción mol del destilado YA :
5.1 Calcular Po con la ecuación de Antoine
log10 Po = A-B/(T+C)
5.2 Una vez obtenidas las presiones de vapor a las diferentes temperaturas, calculamos yA con la ecuación de Raoult
yA P = xAPoA
Tabla de datos calculados considerando solución ideal
TEMPERATURA xA Po mm Hg yA
5.3 Trazar el diagrama T vs x, y, considerada solución ideal.
6. Cotejar las curvas de equilibrio real e ideal e indique sus observaciones.
7. En el caso de que la solución experimental presente una desviación de la idealidad, ¿ésta es positiva o negativa?
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Como Solución ideal.
5.1 Calcular Po con la ecuación de Antoine
log10 Po = A-B/(T+C)
5.2 Una vez obtenidas las presiones de vapor a las diferentes temperaturas, calculamos yA con la ecuación de Raoult
yA P = xAPoA
Tabla de datos calculados considerando solución ideal
Temperatura
Xa
Presión mmHg
yA
77°C
1
721.79442
1.05371448
75°C
0.91197342
666.079346
0.88678344
70°C
0.816179441
542.307681
0.64616114
68°C
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