Tema IV Reacción Química

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Mendeleiev atacó las cuestiones desde el punto de vista de la valencia. Observó que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio agresivo en sus valencias, es decir, el hidrógeno tenía una valencia de 1,el litio de 1, el berilio de 2,el boro de 3, el carbono de 4, el nitrógeno 3, el azufre de 2, el flúor de 1,el sodio de 1, él magnesio de 2,él cloro de 1 y así sucesivamente

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid p.159-161

S. Cannizzaro: la Unidad de Masa Atómica. Wilhem Ostwald: la Masa molar.

Stanislao Cannizzaro (1826-1910), él comprendió que la hipótesis de Avogadro podía utilizarse para distinguir entre peso atómico y peso molecular de los elementos gaseosos importantes y que esta distinción servía para la cuestión de los pesos atómicos de los elementos en general; además logró comprender la importancia de distinguir cuidadosamente el peso atómico del peso equivalente

En el congreso hizo una gran exposición del tema, y a continuación distribuyó copias de un folleto en el que explicaba con detalle sus argumentos. Lenta y laboriosamente sus opiniones comenzaron a ganar adeptos en el mundo de la química, a partir de ese entonces se clarificó la cuestión del peso atómico y se apreció la importancia de la tabla de los pesos atómicos de Berzelius.

Para la química orgánica este desarrollo significó que los científicos podían ahora entenderse sobre las fórmulas empíricas y seguir añadiendo detalles a la fórmula estructural primero en dos dimensiones y después en 3.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid p.155

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Jean B. Perrin el N°de Avogadro. h. Mosely,él número atómico

Un físico francés Jean Baptiste Perrin (1870 -1942), hizo las medidas necesarias en 1908, y obtuvo la primera estimación segura del diámetro de las moléculas y, por tanto de los átomos. Dado que el movimiento browniano era una observación razonablemente directa de los efectos de las moléculas individuales, hasta el mismo Ostwald tuvo que abandonar su oposición a la teoría atómica.

Henry Moseley (1887-1915) descubrió el concepto de número atómico. Mosely bombardeo diferentes elementos con electrones energéticos y estudió los rayos X resultantes. Observó que las frecuencias de los rayos x eran diferentes para cada elemento. Acomodó estas frecuencias en orden, asignando a cada elemento un valor entero único, al cual llamó número atómico.

Propuso que el número atómico es la carga que hay en el núcleo del átomo. Ahora sabemos que el número atómico es igual no solamente al número de protones en el núcleo del átomo, sino también a el número de electrones en ese átomo.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid p.188

Brown T. et al (2004) Química: La ciencia Central. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México p.241

4.2 Estequiometria

Jöns Jacob Berzelius: La Ecuación química: Simbología y Nomenclatura

Jöns Jacob Berzelius (1779-1848), químico sueco. Berzelius es una de las figuras verdaderamente grandes de la ciencia del siglo XIX. Desarrolló el moderno sistema de símbolos y fórmulas en la química y descubrió varios elementos. Berzelius fue un experimentador excepcionalmente dotado. Sus determinaciones de los pesos atómicos de varios elementos fueron los más exactos conocidos durante muchos años (The Granger Collection).

Hacia 1807, Berzelius se lanzó al terminar la constitución elemental exacta de distintos compuestos. Mediante cientos de análisis, proporcionó tantos ejemplos de la ley de las proporciones definidas que el mundo de la química no podría dudar más de su validez y tuvo que aceptar, más o menos gustosamente, la teoría atómica que había nacido directamente de dicha ley.

Berzelius empezó entonces a determinar los pesos atómicos con métodos más avanzados que los que Dalton había sido capaz de emplear.

La primera tabla de pesos atómicos de Berzelius publicada en 1828 puede confrontarse favorablemente con los valores aceptados hoy en día excepto con dos o tres elementos.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid p.104,105

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Louis Proust: Ley Proporciones Definidas o Constantes (en Carbonatos)

Joseph Louis Proust (1754-1826), utilizando análisis cuidadosos y concienzudos, Proust demostró en 1799 que él carbonato de cobre, por ejemplo, contenía cobre, carbono y oxígeno en proporciones definidas en peso, no importando cómo se hubiera preparado en el laboratorio ni como se hubiera aislado de las fuentes naturales, también llegó a demostrar que una situación similar prevalecía también para muchos otros compuestos, y formuló la generalización de que todos los compuestos contienen elementos en ciertas proporciones definidas y no en otras combinaciones, independientemente de las condiciones bajo las que se hubiesen formado. Esto se llamó la ley de las proporciones definidas o, a veces, la ley de Proust.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid p.91

John Dalton: Ley Proporciones Múltiples (en Óxidos metálicos)

El químico inglés John Dalton (1766-1844) consideró detenidamente que dos elementos, pueden combinarse, en más de una proporción en cuyo caso exhiben una gran variación de proporciones de combinación y en cada variación se forma un compuesto diferente; cuando se forman dos o más compuestos a partir de los mismos elementos los pesos de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, siguen relaciones que se reducen a números enteros pequeños, como: 1 a 1, 2 a 1, 3 a 1, 2 a 3, etc.

Esta es la ley de las proporciones múltiples. Dalton, después de observar su existencia en una cierta cantidad de reacciones, la publicó en 1803.

En 1808 publicó un nuevo sistema de filosofía química, en el que se discutía con gran detalle su teoría atómica.