Termodinámica Practica #4 Determinación de la constante R de los Gases

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P= 1.0037atm

V= 0.136L

T= 301.15 K

n= 4.896*10 -3

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Ley de Van der Waals

[pic 6]

Despejado:

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P =1.0037 atm

V=0.136 L

T=301.15 ◦K

n= 4.89*10^-3 mol

a= 1.36 L² atm/mol²

b= 0.03183 L/mol

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Cuestionario

- ¿Bajo qué condiciones de temperatura y presión se esperaría que la ley del Gas ideal sea invalida para todos los gases? A altas presiones, a presiones moderadas y bajas temperaturas.

- ¿Por qué se deben nivelar los volúmenes de agua en el matraz y el vaso pp? Porque son proporcionales y para así obtener el peso del oxigeno, por su diferencia. El volumen de oxigeno es igual al volumen del agua desplazada del matraz.

- Calcule el valor de R en L atm /mol K considerando que un gas ocupa 22.4 L/mol a STP (condiciones estándares de presión y temperatura)

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- Explique con respecto al volumen molecular, ¿Por qué es posible que los gases reales se desvíen de la ley del Gas Ideal? Porque la ley del gas ideal solo es precisa para gases con bajos valores de densidad. El volumen molar de un gas es el ocupado por un de dicho gas.

- Un gas a 20°C y 440 mmHg ocupa un volumen de 492 mL. ¿Cuántos moles de gas existen?

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- ¿Cómo afecta a la densidad de un gas el incremento de la temperatura a presión constante? La relación entre la masa y el volumen de una sustancia se refiere como densidad, nos dice cuanto espacio es ocupado por una cantidad de materia dada. Tanto la temperatura como la presión afectan el volumen de la sustancia y, en consecuencia, su densidad. De esta manera, la densidad de una sustancia está dada por lo general en relación a la temperatura y presión específicas.

Conclusión

TRABAJO EN EQUIPO

- Renán Antonio González: Resultados

- Paulina Cecilia Hernández: Cuestionario, Teoría

- Alexis Gerardo Rangel: Conclusión

Bibliografía

- John H. Nelson; Kenneth C. Kemp. Laboratory experiments for Brown and LeMay, Chemistry. Ed. Prentice Hall. U.S.A. , 1988

- http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PracticaDeterminaciondelaCOnstanteUniversalR_12880.pdf

- http://www.ehowenespanol.com/densidad-vs-temperatura-gas-sobre_100233/