Titulaciones.Fundamentos de química

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Concentración del NaOH: 0.29M

Volumen de NaOH agregado 0.7ml

Volumen de CH3COOH 5ml

[pic 5]

[pic 6]

La concentración del ácido acético fue de 0.041M

Resultados punto 3

En las 2 Reacciones el color inicial fue rosado ya que se le agrego naranja de metilo, en el alka-seltzer cambio de color cuando se le agregaron 45ml de NaOH cambio a un amarillo suave, pero teniendo en cuenta que con el alka-seltzer se agregaron 50ml de HCl, con el Gaviscon cambio el color cuando se le agregaron 24.7ml de NaOH teniendo en cuenta que se usaron 20ml de HCl

Se puede deducir Que el antiácido más eficaz en este caso sería el alka-seltzer ya que para 50ml de HCl uso 45 ml de NaOH, y el Gaviscon para 20ml de HCl uso 24.7ml de NaOH y si lo llevamos a 50ml su resultado sería de 61.75 ml de NaOH para poder neutralizar la solución

Preguntas

- ¿cuál es el pH en el punto de equivalencia cuando se titula?

Como el HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte, en un punto de equivalencia se neutralizan todos los H+ con todos los HO- de modo que ninguno está en exceso, y se genera agua y NaCl, por lo que el pH va a estar dado por la auto ionización del agua:

HCl + NaOH NaCl + H2O

H2O HO- + H+

pH = -log 1.10^-7 = 7,00

el pH será neutro. [pic 7][pic 8]

- Cuando se han adicionado 3ml de NaOH a la solución de HCl, ¿la solución resultante será: Acida, básica o neutra?

La solución sigue siendo acida, ya que el HCl está en mayor concentración, y esa cantidad de NaOH no alcanza a neutralizar el ácido.

- Considere la siguiente reacción en equilibrio:

HIn + H2O In- + H3O+

- La especie HIn da un color azul y La especie In- da un color amarillo

Aplicando el principio de Lechatelier diga qué color predomina cuando se adiciona HCl o NaOH

Según el principio de Lechatelier, si se perturba un sistema en equilibrio, este evolucionará para contrarrestar dicha perturbación. Es decir que si en este sistema en equilibrio se agregan productos (In) la reacción va de derecha a izquierda, produciendo reactivos (HIn), de modo que predominaría el color azul. Por el contrario, si se agregan reactivos, va de izquierda a derecha y evoluciona a productos, predominando así el color amarillo.

HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente, así: HCl → H+ + Cl-

Entonces si se agrega HCl, se están agregando protones (H+) que es un producto del equilibrio ácido base inicial, por lo tanto la reacción va a reactivos y predomina el color azul.

Si se agrega NaOH, que es una base fuerte, pasa lo siguiente: NaOH → Na+ + OH-

Los OH- reaccionan con los H+ dando H2O, de modo que la reacción se desplaza a productos, predominando el color amarillo en este caso.

- ¿Puede usarse fenolftaleína en lugar de naranja de metilo en la titulación de los antiácidos?

No, ya que cada indicador cambia a rangos diferentes de pH

- ¿La eficacia del antiácido depende de la naturaleza de su principio activo, de su cantidad o de ambos?

Depende de ambos,

Depende de la naturaleza de su principio activo porque no puede ser cualquier sustancia, esta tiene que ser necesariamente una base o álcali para poder cumplir con el objetivo de neutralizar el medio. En este caso el principio activo del Alka-Seltzer es el NaHCo3 y de la milanta el Mg (OH)2.

También depende de la cantidad de su principio activo porque estequiométricamente la cantidad de base debe ser suficiente para neutralizar el exceso de ácido. Entre más antiácido, mas moléculas son neutralizadas.

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Conclusiones

- Al Realizar el proceso numero 1 nos concluimos que la concentración del NaOH fue de 0.29M

- Al realizar el proceso numero 2 concluimos que la concentración del CH3COOH fue de 0.041

- El alka-seltzer fue el mejor antiácido ya que pudo neutralizar mayor cantidad de acido

- La fenolftaleína y el naranja de timol no se pueden usar para indicar las mismas reacciones