Tríadas de Döbereiner. Hélices de Chancourtois

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Este nuevo arreglo de los elementos era particularmente bueno, pero iba más allá. Mendeléiev tenía mucha confianza en su tabla periódica; se atrevió a disponer algunos elementos en un orden que era contrario al que correspondía por sus pesos atómicos y retó a los químicos a ponerla a prueba.

En aquellas fechas se le asignaba al berilio un peso atómico de 14, pero en la tabla de Mendeléiev no había espacio para un elemento con ese peso y lo colocó junto al magnesio, entre el litio y el boro, o sea, que le debería corresponder un peso atómico de aproximadamente 9 y, de manera similar, afirmó que los químicos estaban equivocados en los pesos del uranio y del indio. Sin embargo, lo más arriesgado en su propuesta fue la predicción de nuevos elementos. Para que su tabla funcionará tuvo que dejar algunos huecos en ella y señaló que correspondían a elementos que aún no habían sido descubiertos: los llamó ekaboro, ekasilicio y ekaaluminio.

El sistema periódico propuesto por Mendeléiev (periodo corto) fue muy popular durante muchos años, sólo hasta 1950 comenzó a ser reemplazado por la forma de periodo largo.

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El grupo cero se añadió al sistema periódico después del descubrimiento de lordRayleigh y sir William Ramsay (posterior a 1894) sobre los gases inertes.

Una forma muy parecida a la mostrada en la figura fue ideada en 1895 por Julius Thomsen (1826-1909).

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Después de que Thomsen descubriera el electrón y de que Rutherford desarrollara la teoría nuclear, el físico holandés A. van den Broek, en 1911, sugirió que la carga nuclear ordinal, en la actualidad llamada número atómico, debía ser igual al número ordinal del elemento en el sistema periódico.

Clasificación de Moseley.

Unos meses después de la presentación de la teoría de Bohr, en 1913, un joven inglés, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, realizó un estudio sistemático sobre las líneas K de diez elementos (Ca, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu y Zn) y en 1914 los amplió a más de cincuenta.

De forma más simple, Moseley llevó a cabo experimentos con rayos X, con ellos descubrió que: “Los rayos X varian en frecuencia de acuerdo con el metal utilizado en el anodo” (De los Ríos 2011, p. 301). Además, relacionó las frecuencias con las cargas nucleares (Z).

De la regularidad de sus resultados, Moseley destacó la ausencia de un elemento entre el Ca y el Ti: el escandio. Además, estudió los espectros de Co y Ni, con pesos atómicos semejantes, estos estudios revelaban que el cobalto debía preceder al níquel en la tabla periódica. Resultados de análisis posteriores indicaron que existe una relación lineal entre la raíz cuadrada de la frecuencia de la emisión de rayos X y el número atómico (Z).

Dicho estudio permitió a Moseley predecir nuevos elementos (Z=43 [descubierto en 1937], 61 [descubierto en 1945], 75 [descubierto en 1925]). Además, Moseley probó la bondad de la ley periódica (se llama ley periódica al hecho de que las propiedades de los elementos cambien en forma progresiva al recorrer la tabla) entre Z=13 y 79, donde afirmó que no podría haber otros elementos nuevos en esta región debido a que todos los números atómicos disponibles habían sido asignados.

A partir de los estudios de Moseley pudieron conocerse con certeza los números atómicos de casi todos los elementos. No pasó mucho tiempo para que se comenzara a entender la constitución electrónica de los elementos y se explicara su comportamiento periódico.

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Bibliografía.

https://www.ecured.cu/Ley_peri%C3%B3dica

http://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema3/subtema1/subtema1.html

http://bit.ly/1HnCWxR

http://bit.ly/1cAadx6