UN ANÁLISIS DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO COMERCIAL DE USO CLÍNICO

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Figura 3. Oxalato de sodio Figura 4.. Reacción Na2C2O4 con KMnO4

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Figura 4.2. Reacción Na2C2O4 con KMnO4

g) Determinación de Arsénico:

Cuando la titulación se efectúa en medio de ácido sulfúrico, la formación de arseniatos complejos de manganeso ocasiona una notable decoloración de la solución antes del punto final (se obtienen soluciones pardas o verdes). La reacción con arsénico(III) también sirve para valorar soluciones de permanganato.

Otras aplicaciones

Determinacion de arsenico, de antimonio, ferrocianuro, nitrilos, peroxido de hidrogeno y otros peróxidos, vanadio, yodo, bromo, estaño, tungsteno, uranio, sulfitos y molibdeno. (Silva, Siva Vazques, & Barbosa, 2002)

Peroxido de Hidrogeno

El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxigeno o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa. (Moreno, 2014) [pic 59]

Figura 5. Peroxido de hidrogeno uso clínico Figura 6. Peroxido de hidrogeno 35%

El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:

2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l) Eored = 1,77 V

H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H+ + 2 e− Eored = 0,67 V

- Tipo de muestras a emplear en el proyecto

- Peroxido de hidrogeno comercial de uso clínico sellado.

- Peroxido de hidrogeno comercial de uso clínico expuesto a la intemperie.

- Peroxido de hidrogeno comercial de uso clínico expuesto a baja temperatura.

- ¿QUE SE ESPERA DEL ANÁLISIS DE LAS MUESTRAS?

El peróxido de hidrógeno se expende en el comercio en solución, bajo la denominación de agua oxigenada de 10, 20, 30 y 100 volúmenes. El agua oxigenada de, por ejemplo, “10 volúmenes”, corresponde a una solución que cuando se descompone totalmente, produce 10 veces su volumen de oxígeno medidos a 0ºC y 760 mm de Hg. El agua oxigenada de “10 volúmenes” contiene aproximadamente 3% de . Cuando se agrega una solución de permanganato de potasio a una solución de peróxido de hidrógeno acidificada con ácido sulfúrico, se produce la siguiente reacción: [pic 60]

+ + + + + (g)[pic 61][pic 62][pic 63][pic 64][pic 65][pic 66][pic 67][pic 68]

Al analizar las muestras, se espera ver un cambio significativo en las concentraciones de cada una, con el cambio de temperatura que se realiza. Una de ellas expuesta a temperatura establecida, otra a los cambios del ambiente y compararlas con la muestra comercial sellada de uso clínico.

- Justificación del manejo de datos:

El agua oxigenada y la reacción de su descomposición

La molécula del agua oxigenada es polar y está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno, pero tiene propiedades diferentes a la del agua, de hecho es un potente agente oxidante.

Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en oxígeno y agua por calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse en envases opacos. Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de transición, álcalis, y óxidos metálicos.

(ac) → (l) + (g) , [pic 69][pic 70][pic 71][pic 72]

Esta reacción es además una reacción de desproporción redox en la que el oxígeno contenido en la molécula de peróxido de hidrógeno se oxida y se reduce al mismo tiempo (Chang, 2003)

El diagrama de Frost del oxígeno muestra que el peróxido de hidrógeno es termodinámicamente inestable, ya que se encuentra por encima de la línea que une las especies con estados de oxidación 0 y −2 (dioxígeno y agua) en los que se descompone el peróxido de hidrógeno.

Debido al gran número de agentes que actúan como catalizadores de la descomposición del peróxido de hidrógeno, sus disoluciones comerciales están estabilizadas y se conservan en envases de plástico y opacos (y no de vidrio o metal). Lo que hacen estos catalizadores es habilitar un mecanismo de reacción diferente, con menor energía de activación, acelerando así la reacción.

La descomposición catalítica del agua oxigenada hace que se utilice como desinfectante, pues el oxígeno formado es el que oxida y mata a los microorganismos. La cuestión clave es la velocidad de este proceso. Las disoluciones de agua oxigenada comerciales están estabilizadas para reducir la velocidad de descomposición y aumentar así la duración del producto. Cuando se aplica en una herida, el peróxido se pone en contacto con una enzima presente en la sangre, la catalasa, que lo descompone rápidamente, produciéndose el oxígeno que