Una curva de titulación es una representación gráfica de la variación de pH con respecto a la adición de una sustancia titulante.

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Al comparar la gráfica obtenida de la glicina con la del ácido acético, el cual tiene una curva de titulación en la cual se muestra una zona de regulación, debido a que este acido débil tiene la propiedad de solución amortiguadora, en la cual el intervalo de regulación se muestra a partir de los 10 mL de NaOH adicionados, hasta los 19 mL donde se comienza a observar una variación mucho más considerable, con la similitud entre ambas curvas (ácido acético y glicina) se puede deducir que este aminoácido se comporta como un ácido débil, y no solamente la glicina, sino que todos los aminoácidos.

El que la glicina se comporte como acido débil tiene una gran importancia, ya que tienen un grado de disociación y puede comportarse como tampones, que se miden con los valores de pKa obtenidos.

Al agregar el formol a la glicina (método de Sorensen) nos permitió observar su comportamiento ácido-base, en el cual mostro ser acidófilo, puesto que en la gráfica no se nota una gran diferencia con la línea de titulación con HCl, sin embrago al titularlo con NaOH 0.1 N la diferencia es bastante. En donde el grupo –NH3+ se comporta como un ácido y el grupo –COO- se comporta como base.

CONCLUSIONES

Mediante las titulaciones potenciométricas se comprobó la completa disociación del HCl debido a que es un ácido fuerte y con esto el hecho de que no tenga valor del pka.

El punto isoeléctrico de la glicina que se obtuvo fue de 6.0, con un pka de 2.46 y un pkb de 9.6. correspondiendo con la bibliografía consultada (PI: 6), sin embargo, el hecho de que hubiera mínimas variaciones es debido a que no se contemplaron variables físicas importantes, como es el caso de la temperatura y el no haber calibrado el potenciómetro antes de llevar a cabo las titulaciones.

Aun con lo anterior comprobamos el comportamiento anfótero de la glicina y apreciar que su curva de titulación es parecida a la de un acido débil (ácido acético), lo cual le permite actuar como tampón. Además del comportamiento observado en la titulación cuando se agregó el formol, en el cual se observó una diferencia en las curvas en la titulación con NaOH, debido a que el formol ataca a la amina de la glicina, facilitando su desprotonación.

Por último, con el método de Sorensen se demostró que la glicina tiene un comportamiento ácido.

REFERENCIAS

- Lehninger, A.L., Nelson, D.L., y Cox, M.M., 2006. Principios de Bioquímica. 4aEdición. Ed. Omega. Pp. 82-84

ISBN: 84-282-0924-3

- Skoog, Douglas A., Donald M. West. FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA. 8a edición.

ISBN-13: 978-970-686-369-0

- Hernández, R. Sánchez, E. . (Mayo de 2009). Estudio teórico de curvas de titulación. Febrero 27, 2017, de UNAM Sitio web: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documento1_clase250509_7658.pdf Consultado: 27/02/17