Unidades Químicas de masa

...

[pic 48]

No = 6,023 x 1023

∴ Indica : Cantidad de unidades presentes en una Mol de cualquier especie.

[pic 49]

Ejemplo :

[pic 50]

-

1 átomo (O) Existen 6,023 x 1023 átomos de O

16 g (O) 1 At-g (O)

[pic 51]

-

1 molécula Existen 6,023 x 1023 moléculas de H2O

de agua 18 gr (H2O) 1 mol-g (H2O)

[pic 52]

1 mol de moléculas (H2O)

Ejemplo : [pic 53]

WFe = 2,8 g

Solución :

At-g(Fe) → 6,023 x 1023 átomos de Fe

56 g (Fe) → 6,023 x 1023 átomos de Fe

2,8 g (Fe) → #At-(Fe)

# At-(Fe) = [pic 54] x 2,8 g Fe = 3,0115 x 1022 átomos de Fe

[pic 55]

[pic 56]

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

- ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? P.A.(Al = 27)

a) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 9

- Determine el número de átomos gramo en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17

d) 16 e) 15

- En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? P.A.(Ca = 40)

- 1,2046 x 1022 d) 1,2046 x 10-23

- 12,046 x 1023 e) 1,2046 x 1023

- 12,046 x 10-22

- La masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de átomos de hierro en el clavo.

a) 12 x 10-23 b) 1,2 x 1025 c) 1,2 x 10-23

d) 12 x 1023 e) 1,2 x 1023

- El peso molecular del yeso CaSO4 . 2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

a) 127 b) 126 c) 177

d) 172 e) 162

- Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

- ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3? P.A.(Fe = 56, O = 16)

a) 50 b) 45 c) 42

d) 40 e) 48

- ¿Cuántos gramos de magnesio se pueden extraer de 5 mol de MgCO3?

a) 24 b) 120 c) 600

d) 360 e) 450

- Se dispone de 340 g de amoniaco, indicar cuántos gramos de nitrógeno se obtienen.

a) 310 b) 680 c) 632

d) 34 e) 280

- Determine el número de mol-g en 12,046 x 1024 moléculas de CO2.

a) 0,2 b) 20 c) 2

d) 2,2 e) 0,21

- Determinar cuántos gramos de manganeso son necesarios para obtener 790 g de permanganato de potasio KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)

a) 550 b) 275 c) 137,5

d) 213,8 e) 427,6

- Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.

a) 8,12 b) 21,8 c) 2,18

d) 8,21 e) 12,8

- ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 10 mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?

a) 0,02 b) 0,2 c) 2

d) 200 e) 20

- Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” (C12H15N8O2S) poderoso antimelmíntico, combate los parásitos intestinales. Calcule el número de at-g de azufre. P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

a) 1 b) 6 c) 48

d) 24 e) 12

- ¿Cuántos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3? P.A.(S = 32, O = 16)

a) 40 b) 41 c) 50

d) 80 e) 70

[pic 57]

TAREA DOMICILIARIA Nº 1

- De las siguientes muestras. ¿Cuál es la que tiene mayor masa? P.A.(Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)

- 6,023 x 1023 átomos de calcio

- 2 at-g de Fe

- 3 mol-g de Al2O3

- 6,023 x 1024 moléculas de HCl

- 12,046 x 1023 moléculas de N2O

- Una muestra de azufre pesa 48 g. Determine la cantidad de átomos. P.A.(S = 32)

a) 1 NA b) 2 c) 2,5

d) 1,5 e) 0,5

- ¿Cuántos gramos de calcio se pueden obtener de 8 mol de CaCO3?

a) 120 b) 240 c) 320

d) 480 e) 640

- Se dispone de 720 g de agua, indicar cuántos gramos de hidrógeno se obtienen.

a) 120 b) 60 c) 100

d) 80 e) 140

- Determinar