Unidades de Concentración ¿Qué es concentración?

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¿Cuántos moles de KNO3 se puede recuperar?

60Gkno3 x (1mol/101.08g) = 0.59 moles KNO3

¿Cuál es el rendimiento de la separación?

R = 60g/70g x 100 = 85.7%

¿Qué pasa si se agregan 200g de agua para la separación? (explique)

Al agregar 200 g de agua se pueden recuperar los 70 g de KNO3, ya que faltaría soluto para la saturación de la solución a lo que la solubilidad aumenta casi el doble. Por lo anteriormente mencionado es que la solución se encuentra insaturada.

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13:10 La solubilidad de MnSO4·H2O en agua a 20ºC es de 70 g por 100 mL de agua.

- Una disolución 1.22 M de MnSO4·H2O en agua a 20ºC, ¿está saturada, sobresaturada o insaturada?

- Dada una disolución de MnSO4·H2O cuya concentración se desconoce, ¿qué experimento podría realizarse para determinar si la nueva disolución está saturada, sobresaturada o insaturada?

Para esto se debe agregar más soluto y si aún se diluye es porque aún no está saturada, si no se disuelve es saturada, y si al calentar este exceso se disuelve, es una solución sobresaturada.

13:11 Remitiéndose a la figura 13.17, determine si la adición de 40.0 g de cada uno de los sólidos iónicos siguientes a 100 g de agua a 40ºC produce una disolución saturada:

13:14 El aceite y el agua son inmiscibles. ¿Qué significa esto? Explíquelo en términos de las características estructurales de sus respectivas moléculas y de las fuerzas entre ellas.

Al decir que es inmisible, significa que el agua y el aceite no pueden hacer una mezcla homogénea debido a que una molécula de agua está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, tienen una fuerza de cohesión particular. El agua es una molécula polar. El aceite es una sustancia hidrofóbica, no posee átomos de oxígeno y no son polares. Por lo que no poseen ninguna atracción hacia las moléculas de agua. Las fuerzas de dispersión entre las moléculas de aceite no son fuertes. Mientras que el agua se caracteriza por sus fuertes enlaces que son los puentes de hidrógeno. La energía de red es grande y positiva y por ende la mezcla no se producirá.

13:22 La presión parcial del O2 en aire en el nivel del mar es de 0.21 atm. Utilizando los datos de la tabla 13.2, junto con la ley de Henry, calcule la concentración molar de O, 2 en la superficie del agua de un lago en una montaña, que está saturada con aire a 20ºC y una presión atmosférica de 665 torr.

13:23 (a) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11.7 g de Na2SO4 en 443 g de agua.

13:35 Calcule el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones acuosas siguientes: (a) 255 mL de CaBr2 0.250 M

13:40 El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1.42 g/mL y es 16 M. Calcule el porcentaje en masa de HNO3 en la disolución.

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13:46 Considere dos disoluciones, una formada por la adición de 10 g de glucosa (C6H12O6) a 1 L de agua y otra formada por la adición de 10 g de sacarosa (C12H22O11) a 1 L de agua. ¿Las presiones de vapor sobre las dos disoluciones son iguales? ¿Por qué sí o por qué no?

En la sacarosa ya que tiene mayor masa molar, hay mayor presión de vapor que en la solución de glucosa. Así mismo, 10 g de sacarosa tiene menos partículas que 10 g de glucosa. Mientras la solución tenga menos partículas, habrá una mayor presión de vapor.

13:49 A 63.5ºC, la presión de vapor del H2O es de 175 torr, y la del etanol (C2H5OH), de 400 torr. Se prepara una disolución mezclando masas iguales de H2O y C2H5OH.

13:58 El agua de mar contiene 3.4 g de sales por cada litro de disolución. Suponiendo que el soluto consiste totalmente en NaCl (más del 90% es NaCl), calcule la presión osmótica del agua de mar a 20ºC.