Universidad de Pamplona, Facultad de Ingenierías y Arquitectura, Departamento de Ingeniería Ambiental, Civil y Química, Programa de Ingeniería Química. Pamplona, Norte de Santander
Enviado por Stella • 6 de Julio de 2018 • 1.136 Palabras (5 Páginas) • 465 Visitas
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Se calculó la temperatura de equilibro en base a los datos recolectados y esta corresponde al punto máximo de las gráficas (Figura1, Figura 2, Figura 3) para cada uno de los ensayos
Se calculó la capacidad calorífica del calorímetro suponiendo que es un calorímetro adiabático es decir no hay transferencia de energía con los alrededores y que el calor se conserva dentro del calorímetro ΔQ=0, tomando el calor especifico del agua en estado líquido como 1 cal/ (°C*g)
La capacidad calorífica del calorímetro es (83,5669 8,116) cal/°C, puesto que se obtuvo una desviación estándar significativa se puede afirmar que no hay precisión en las medidas. Esto se debe a no dejar el tiempo suficiente para que el calorímetro alcance el equilibrio térmico con el agua fría y al uso de termómetros diferentes para la medición de la temperatura.[pic 11]
Como se observa en los termo gramas ( figura 1, figura 2 , figura 3) si hay transferencia de calor entre el sistema y los alrededores pues después que se establece el equilibrio térmico dentro del sistema, la temperatura comienza a disminuir después de cierto tiempo es decir trata de buscar el equilibrio térmico con los alrededores, puesto que el calorímetro está compuesto por un material aislante (con baja conductividad térmica ) la disminución de la temperatura es lenta ya que no se facilita la transferencia de calor a través de las paredes del material.
Conclusiones
El tiempo de espera para que la temperatura del agua fría alcance el equilibrio térmico es fundamental para obtener resultados confiables.
Es necesario registrar los datos en intervalos de tiempo pequeños pues después de que dentro el sistema alcanza el equilibrio este se ve afectado por el medio que lo rodea haciendo decrecer la temperatura
Bibliografía
1. GONZÁLEZ, José Eli E, CORTÉS, Leonel Lira y RODRÍGUEZ, Álvaro Sánchez. CALORIMETRÍA ADIABÁTICA Y SUS APLICACIONES. In : Centro nacional de metrologia.
2. ATKINS, Peter William y JONES, Loretta. Principios de química: los camino del descubrimiento. Ed. Médica Panamericana, 2006. ISBN 9500600803.
3. LEVITT, Bryan Philip. Química física práctica de Findlay. Reverté, 1979. ISBN 8429173269.
ANEXOS
Ecuación de la línea recta
y=0,1072*(X) - 1,7703
DATOS PRUEBA 1
H2O Fría
mv
t
y (Tempearuta °C)
215
0
21,2777
215
1
21,2777
215
2
21,2777
216
3
21,3849
216
4
21,3849
216
5
21,3849
216
6
21,3849
216
7
21,3849
216
8
21,3849
217
9
21,4921
217
10
21,4921
H2O Caliente
mv
t
y (Tempearuta °C)
382
10
39,1801
450
11
46,4697
451
12
46,5769
449
13
46,3625
448
14
46,2553
446
15
46,0409
445
16
45,9337
443
17
45,7193
441
18
45,5049
440
19
45,3977
439
20
45,2905
DATOS PRUEBA 2
H2O Fría
mv
t
y (Tempearuta °C)
214
0
21,1705
214
1
21,1705
...