Wiki 3 quimica

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- Deben tomar las fotos del experimento de sus compañeros (de la primera fase) y hacer un collage, organizado donde se evidencien los nombres y la participación de cada integrante.

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- Consulten la teoría de ácido y bases de Brønsted- Lowry y compárela con la teoría de ácidos y bases de Lewis. Haga un pequeño cuadro comparativo.

Teoría de Brönsted y Lowry

Teoría de Lewis

En el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba la teoría de ácidos y bases propuesta por Arrhenius.

1938 cuando Gilbert Lewis propuso la teoría que lleva su nombre (Teoría de Lewis).

una sustancia manifiesta un comportamiento ácido cuando cede protones (es decir H+)

La teoría de Lewis considera ácido a toda especie química que pueda aceptar un par de electrones

como base cuando aceptaba protones.

una base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones.

la transferencia de protones requiere la presencia de un donador de protones, es decir un ácido y de una base que los acepte.

Según Lewis una reacción de neutralización, es una reacción de transferencia electrónica en la que una sustancia con espacio para alojar electrones, acepta un par de electrones de una base de Lewis.

No necesita de agua en específico, sino que incluye cualquier tipo de disolvente

permite clasificar como bases, algunas sustancias que según Arrhenius no lo eran, como puedan ser: NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2

Cuando un ácido cede un protón, se convierte en un anión:

HA + MOH -> A- + H2O

- Consulten cuales son las propiedades de un ácido y una base fuerte y en que se diferencian con un ácido y una base débil. De ejemplos de los ácidos y bases fuertes más comunes y de los ácidos y las bases débiles más comunes y algunas de sus aplicaciones en la vida diaria y/o la industria. Plasme la información en un cuadro comparativo.

Acido Fuerte

Ácido Débil

Base fuerte

Base débil

Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+.

se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.

no se disocian completamente con el agua.

Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones

Las bases débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones

Ácido Fuerte

Fórmula

Usos

perclórico

HClO4

ingrediente básico de explosivos y propulsores sólidos para cohetes y misiles.

Sulfúrico

H2SO4

refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

Yodhídrico

HI

se utiliza para tratar las afecciones respiratorias con mucosidades.

Bromhídrico

HBr

se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio.

Clorhídrico

HCl

Sus mayores usos son el decapado del acero, la acidificación de pozos de petróleo, la fabricación de alimentos, la producción de cloruro de calcio y el tratamiento de minerales.

Nítrico

HNO3

Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT)

Bases Fuertes

Formula

Usos

Hidróxido de Litio

LiOH

Se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.

También es usado en cerámicas

Hidróxido de sodio

NaOH

Su uso en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

Hidróxido de potasio

KOH

Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de potasio, fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio.

Hidróxido de calcio

Ca (OH)2

En mezclas de pesticidas; en el proceso para la neutralización de ácido sobrante, en la industria petrolera; en la manufactura de aditivos para el petróleo crudo; en la industria petroquímica para la manufactura de aceite

Hidróxido de estroncio

Sr(OH)2

ser un estabilizador de plástico y pintura secadora. Como un metal alcalino pesado, actúa como un catalizador para