Composición de la Materia Viva

Composición de la Materia Viva                                Capitulo 2

Los elementos  que componen a la materia viva, se pueden clasificar en:

1. Primarios:  C,H,O,N,P,S
2. Secundarios: todos los que no están dentro de los primarios: K, Na, Ca, Fe…

Tanto los primarios como los secundarios son igualmente importantes aunque  los primarios sean los mas abundantes y representen el 99.3% del total del cuerpo humano. Cita

Biomoléculas

Los elementos se agrupan y forman biomoléculas, que de acuerdo al carbono, se pueden clasificar en:

1. Moléculas Orgánicas

Son aquellas que tienen carbono tetravalente, ej. Glucosa, lípidos, vitaminas, aminoácidos.  

Estructura general de un aminoácido

1. Moléculas Inorgánicas

Son aquellas que no poseen carbono pero en caso de que lo tengan no es tetravalente, sino mono, di o trivalente, como lo es el CO, CO2, HCO3 y H2O.

Estructura Resumida del Bicarbonato, HCO3

Electronegatividad

Los átomos compartidos suelen ubicarse más cerca del átomo más electronegativo.

La electronegatividad depende de:

1. Numero de carga positiva en su núcleo.  

Esto significa que entre mas protones posea el elemento más electronegativo será este.

1. Distancia entre el núcleo y electrones más externos.

A mayor distancia entre ellos más electronegativo será el átomo.

[pic 1]

[pic 2]

Electronegatividad del Oxigeno y del Cloro

Los átomos muy electronegativos tienden a arrebatar electrones y no a compartirlos como lo hace el cloro cuando se une con el sodio.  Asi mismo, los menos electronegativos tienden a  compartir electrones,  como lo hace el Oxigeno cuando se une con el Hidrogeno para formar agua.

Enlaces

Los elementos de las moléculas están unidos gracias a enlaces que se forman en la naturaleza gracias a una seria de condiciones físico-químicas presentes entre ellos.

Enlaces Covalentes

Se comparten de 1-3 electrones. Si se comparte un electrón, la molécula puede girar entre si, lo que sucede con el agua.  Los enlaces peptídicos y glucosídicos son también covalentes.

                                         ▪[pic 3]

                                                              ▪[pic 4]

Electrón compartido por cada H

Es uno de los enlaces más fuerte en la naturaleza.  Se necesitan  entre 80-100 kcal/mol  de moléculas.

Enlaces Iónicos:

Con este tipo de enlaces se ganan o se pierden electrones.