Composición de la Materia Viva
Enviado por Paola Paulino • 10 de Marzo de 2021 • Apuntes • 663 Palabras (3 Páginas) • 437 Visitas
Composición de la Materia Viva Capitulo 2
Los elementos que componen a la materia viva, se pueden clasificar en:
- Primarios: C,H,O,N,P,S
- Secundarios: todos los que no están dentro de los primarios: K, Na, Ca, Fe…
Tanto los primarios como los secundarios son igualmente importantes aunque los primarios sean los mas abundantes y representen el 99.3% del total del cuerpo humano. Cita
Biomoléculas
Los elementos se agrupan y forman biomoléculas, que de acuerdo al carbono, se pueden clasificar en:
- Moléculas Orgánicas
Son aquellas que tienen carbono tetravalente, ej. Glucosa, lípidos, vitaminas, aminoácidos.
Estructura general de un aminoácido
- Moléculas Inorgánicas
Son aquellas que no poseen carbono pero en caso de que lo tengan no es tetravalente, sino mono, di o trivalente, como lo es el CO, CO2, HCO3 y H2O.
Estructura Resumida del Bicarbonato, HCO3
Electronegatividad
Los átomos compartidos suelen ubicarse más cerca del átomo más electronegativo.
La electronegatividad depende de:
- Numero de carga positiva en su núcleo.
Esto significa que entre mas protones posea el elemento más electronegativo será este.
- Distancia entre el núcleo y electrones más externos.
A mayor distancia entre ellos más electronegativo será el átomo.
[pic 1]
[pic 2]
Electronegatividad del Oxigeno y del Cloro
Los átomos muy electronegativos tienden a arrebatar electrones y no a compartirlos como lo hace el cloro cuando se une con el sodio. Asi mismo, los menos electronegativos tienden a compartir electrones, como lo hace el Oxigeno cuando se une con el Hidrogeno para formar agua.
Enlaces
Los elementos de las moléculas están unidos gracias a enlaces que se forman en la naturaleza gracias a una seria de condiciones físico-químicas presentes entre ellos.
Enlaces Covalentes
Se comparten de 1-3 electrones. Si se comparte un electrón, la molécula puede girar entre si, lo que sucede con el agua. Los enlaces peptídicos y glucosídicos son también covalentes.
▪[pic 3]
▪[pic 4]
Electrón compartido por cada H
Es uno de los enlaces más fuerte en la naturaleza. Se necesitan entre 80-100 kcal/mol de moléculas.
Enlaces Iónicos:
Con este tipo de enlaces se ganan o se pierden electrones.
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