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Fundamentos de la Química “Preparación de soluciones”

Enviado por   •  1 de Julio de 2020  •  Prácticas o problemas  •  1.845 Palabras (8 Páginas)  •  18 Visitas

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Benemérita Universidad Autónoma De Puebla[pic 2]

Fundamentos de la Química

“Preparación de soluciones”

Profesora: Ana María Cervantes Tavera

Alumno: Mauricio Téllez Sánchez

Heroica Puebla de Zaragoza a 18 de noviembre del 2016

Introducción

   Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.

Existen tres clasificaciones para las soluciones, atendiendo a la cantidad de soluto disuelto. Como la solubilidad de las sustancias varía con la temperatura, estas clasificaciones se asumen para una temperatura constante.

  • Solución No Saturada
  • Solución Saturada
  • Solución Sobresaturada

Solución No Saturada

Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva.

Solución Saturada

Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.

Ejemplo: Cuando disolvemos azúcar en agua y por más que agitemos queda un exceso de azúcar que nunca llega a disolverse. Estamos entonces en presencia de una Solución Saturada.

Solución Sobresaturada

Se denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura.

Para lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo.

Estas soluciones son muy inestables; al ser agitadas o al agregar una pequeña cantidad de soluto, precipita el exceso de soluto disuelto, convirtiéndose en una solución saturada.

Objetivo

   El alumno determinara la masa y volumen para preparar soluciones en las diferentes concentraciones que se conocen (porcentual, molar, normal y molal)

Materiales a utilizar

  • Balanza granataria digital
  • Agua destilada
  • Vasos de precipitados
  • NaCl
  • H2SO4
  • CuSO4. 5H2O

Procedimiento experimental

1.- Se pesó 5 gramos de NaCl en la balanza granataria digital y se diluyo en 45 ml de agua destilada para obtener la solución de NaCl al 10%

2.- Se pesó 10 gramos de NaCl en la balanza granataria digital y se diluyo en 40 ml de agua destilada para obtener la solución de NaCl al 20%.

3.- Con las soluciones preparadas previamente con concentración 10% y 20% se preparó 25 ml de una nueva solución de NaCl al 16% con la ayuda de la regla de aligación se determinó que se tenían que disolver 10.4 ml de solución al 10% con 14.6 ml de solución al 20%.

4.- Se preparó una solución de NaCl con concentración molar de 0.1 en el cual se pesó 1.4625 de NaCl con la ayuda de la balanza granataria digital y se disolvió en 20 ml de agua destilada.

5.- Se preparó 50 ml. De una solución de ácido sulfúrico al 22% con dos mezclas ya preparadas una al 30% y otra al 14%, con la ayuda de la regla de aligación se determinó que se tenía que disolver 23.6 ml de solución al 30% con 26.4 ml de solución al 14%.

6.- Se preparó 50 ml de una solución con concentración normal de 0.1 de CuSO4. 5H2O en cual se pesó 0.625 gr de CuSO4. 5H2O con ayuda de la balanza granataria digital y se disolvió en 50 ml de agua destilada. Se tomó 5 ml de la solución prepara y se disolvió en 50 ml de agua destilada para obtener la nueva concentración de 0.01 N.

Resultados

1.- Preparar 50 g de solución de NaCl al 10%

                 10 g NaCl[pic 3]

100 g        

                 90 g H2O

100 g de solución………..10 g NaCl

50 g de solución………….x g NaCl

X=[pic 4]

Masa solución = masa de disolvente + masa del soluto

Masa de disolvente = masa solución – masa del soluto

Masa de disolvente = 50 g – 5 g= 45 g o ml

Pesar 5 gramos de NaCl y diluir en 45 ml de agua destilada.

2.- Preparar 50 g de solución de NaCl al 20%

                 20 g NaCl[pic 5]

100 g        

                 80 g H2O

100 g de solución………..20 g NaCl

50 g de solución………….x g NaCl

X=[pic 6]

Masa solución = masa de disolvente + masa del soluto

Masa de disolvente = masa solución – masa del soluto

Masa de disolvente = 50 g – 10 g= 40 g o ml

Pesar 10 gramos de NaCl y diluir en 40 ml de agua destilada.

3.- A partir de las soluciones 10% y 20% preparar 25 ml de solución 16%

Solución l 10                   4    4 p.p de solución 10%  Vx=  [pic 8][pic 9][pic 7]

                            16[pic 10][pic 11]

Solución ll 20                  6     6 p.p de solución 20% Vy= [pic 12]

F (Vx + Vy) = VPrep.                   F= VPrep. / Vx + Vy)= [pic 13]

Volumen final de x= F.Vx= 2.8 (3.7 ml)= 10.4 ml de solución 10%

25 ml. Volumen final de y= F.Vy= 2.8 (5.2 ml)= 14.6 ml de solución 20%

Disolver 10.4 ml de solución 10% con 14.6 ml de solución 20% para obtener 25 ml de solución al 16%.

Muestra

Densidad experimental

Densidad teórica

Error absoluto

Error relativo

NaCl 10%

0.96 g/ml

1.0707 g/ml

1.0707 – 0.96= 0.1107

[pic 14]

NaCl 20%

1.08 g/ml

1.1478 g/ml

1.1478 – 1.08= 0.0678

[pic 15]

4.- Prepare 250 ml. De solución de NaCl 0.1 molar.

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