Guia PH y acido fuerte y debil

GUÍA   DE   EJERCICIOS   ÁCIDO – BASE QUI-006

Equilibrio iónico, cálculo de pH ácidos y bases fuertes  

1.Calcular las concentraciones molares de iones Ba2+ y OH- del hidróxido de bario 0.030 M.

R.: [Ba2+] = 0.030 M; [OH-] = 0.060 M.

2.Calcular  las concentraciones molares de iones Mg2+ y Br- de una disolución que contiene 0.92g de MgBr2 en 500 mL de disolución.

R.: [Mg2+] = 0.010 M; [Br -] = 0.020 M.

3.Calcular las concentraciones de H3O+ y OH- en una disolución 0.050 M de HNO3.

R.: [H3O+] = 0.050 M; [OH -] = 2.0x10-13 M.

4.Calcular el pH de una disolución en la que la concentración de H3O+ es de 0.050 mol/L.

R.: pH= 1.30

5.El pH de una disolución es 3.3 ¿Cuál es la concentración de H3O+ en esta disolución?

R.: [H3O+] = 5.00x10-4

6.Calcular [H3O+], pH = [OH-] y pOH de una disolución 0.015 M de HNO3.

R.: [H3O+] = 0.015 M; pH= 1.82 ; [OH-] = 6.7x10-13; pOH = 12.18

7.Calcular la concentración de los iones constituyentes de los siguientes compuestos en disolución de la concentración indicada (a) 0.25 M HBr; (b) 0.055 M KOH; (c) 0.0020 M CaCl2.

R.: a) [H3O+] = [Br-] =  0.25 M                b) [K+] = [OH-] = 0.055 M

         c) [Ca2+] = 0.0020 M                           d) [Cl-] = 0.0040 M

8.Calcular la concentración de los iones constituyentes en las disoluciones siguientes: (a) 2.5g de KOH en 1.50 L de disolución (b) 0.72g de Ba(OH)2, en 250 mL de disolución (c) 2.64g Ca(NO3)2 en 100 mL de disolución.

R.: a) [K+] = 0.030 M; [OH-] = 0.030 M

        b) [Ba2+] = 0.017 M; [OH-] = 0.034 M

        c) [Ca2+] = 0.161 M; [NO3-] = 0.322 M

9.Calcular la [H3O+] de una solución cuya [OH-] es 6.32x10-6 M.

R.: 1.58x10-9 

10.Calcular el pH de las siguientes disoluciones, (a) HCl 5.0x10-1 M, (b) HNO3 0.030 M; (c) HClO4 0.75g x L-1.

R.: a) 0.301;                 b) 1.52;                 c) 2.13

11.Calcular el pH de una disolución de NaOH 2.5x10-4 M.

R.: 10.40

12.Una disolución de HNO3 tiene un pH de 3.52 ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

R. 3.0x10-4 M.

13.¿Cuál es la [H+] y el valor del pH para cada una de las siguientes soluciones de bases fuertes?

a) 0.001 M de Ca(OH)2                 R.: [H+] 5.0x10-12 mol/L; pH = 11.3

b) 0.01 M de KOH                        R.: [H+] 1.0x10-12 mol/L; pH = 12

c) 1.5x10-2 M de NaOH                        R.: [H+] 6.7x10-13 mol/L; pH = 12.2

d) 1.0x10-5 M de Ba(OH)2                R.: [H+] 5.0x10-10 mol/L; pH = 9.3

14. ¿Cómo puede preparar 100 mL de solución de HCl pH = 2, a partir de un HCl al 35% en peso y densidad 1.16 g/mL.

R.: Se mide 0.08 mL de HCl y se lleva a 100 mL de solución adicionando agua destilada.

15. ¿Cuál es la concentración de ión hidroxilo y el pOH para cada una de las siguientes soluciones de ácidos fuertes?:

a) 5.0x10-2 M HCl                        R.: [OH-] = 2.0x10-13 mol/L, pOH = 12.7

b) 1.0x10-3 M HClO4                        R.: [OH-] = 1.0x10-11 mol/L, pOH = 11.0

c) 8.0x10-7 M HCl                        R.: [OH-] = 1.25x10-8 mol/L, pOH = 7.9

d) 4.0x10-4 M HNO3                        R.: [OH-] = 2.5x10-11 mol/L, pOH = 10.6

16.  ¿Calcule el pH y la concentración de iones hidroxilos de una disolución de ácido nítrico ([pic 1]), 0,01 M?                                                               

R . pH= 2