“Determinación de la Entalpia de neutralización de un Acido fuerte”

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39,02 g x 1 x -9oC + K x -9oC + 39,25 g x 1 x 9oC = 0

-351,18cal + 353.25cal = 9°C K[pic 2][pic 3]

2.07cal/9°C = K

0,23 cal/°C = K

- Determinación directa del calor de neutralización:

Datos:

- Masa de hidróxido de sodio (mMOH): 40,69 gramos

- Masa de ácido clorhídrico (mHA): 40,18 gramos

- Temperatura de hidróxido de sodio (TMOH): 19 O C

- Temperatura de ácido clorhídrico (THA): 21 o C

- Temperatura de equilibrio (Te): 27 o C

- Constante del calorímetro (K): 0,23 [pic 4]

- Calor especifico del agua[1] (Cpa): 1 [pic 5]

- Determinación del calor de disociación del NaOH:

Datos:

- Masa de ácido clorhídrico (m´HA): 81,09 gramos

- Masa de hidróxido de sodio (m´MOH(s)): 1,6037 gramos

- Temperatura ácido clorhídrico (T´HA): 22oC

- Temperatura de equilibrio (T´´e): 26 oC

- Constante calorímetro (K): 0,23 [pic 6]

- Calor especifico NaOH (Cp,NaOH): 0,35 [pic 7]

- Calor especifico del agua1 (Cpa): 1 [pic 8]

- Determinación indirecta del calor de neutralización:

Datos:

- Masa de ácido clorhídrico (m´HA): 81,09 gramos

- Masa de hidróxido de sodio (m´MOH(s)): 1,6037 gramos

- Temperatura ácido clorhídrico (T´HA): 22oC

- Temperatura de equilibrio (T´´e): 26 oC

- Constante calorímetro (K): 0,23 [pic 9]

- Calor especifico NaOH (Cp,NaOH): 0,35 [pic 10]

- Calor especifico del agua1 (Cpa): 1 [pic 11]

Discusión

Al momento de realizar este practico hay que tener en cuenta que el calorímetro no es realmente adiabático, puede estar dañado o desgastado por el uso, también el vaso que inicialmente viene en él es cambiado por otros, lo que hace que al momento de calibrarlo dudemos de los valores obtenidos, teniendo que repetir la calibración en más de una ocasión.

Luego, debido al bajo valor de K obtenido, en la determinación tanto directa como indirectamente del calor de neutralización obtuvimos valores muy diferentes entre sí y a los valores reales. Por no ser un sistema realmente adiabático, el calorímetro pierde energía en forma de calor, lo cual podría interferir en los cálculos, del mismo modo las fórmulas utilizadas están planteadas para condiciones de presión y temperaturas ambiente, las cuales varian con las condiciones reales en el laboratorio al momento de la práctica.

Conclusión

Finalmente podemos concluir que son muchos los factores que influyen en este experimento, tales como lo poco adiabático del calorímetro, las condiciones variantes de presión y temperatura ambiente, el mal uso del calorímetro, entre otras; factores que alteran el resultado de los cálculos obtenidos a partir de los valores de temperaturas y masas de los reactivos usados en los sistemas de estudio. Principalmente el dato que podría resultar alterado es la temperatura, ya que al escapar calor del sistema el equilibrio de los reactivos a distintas temperaturas podría variar, en cambio la masa medida en la balanza granataria no podría verse afectada, ya que es un factor externo al sistema. Por estos motivos obtenemos un bajo coeficiente del calorímetro al calibrarlos y por consecuente un alto ΔHn

Bibliografía

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