Valoracion conductometrica de una mezcla de acido fuerte y acido debil y de precipitacion.

...

VNaCl

CNaCl = 0,0099M x 10 mL

10 mL

CNaCl = 0,0999M = CAgNO3

- PROMEDIO Y LIMITE DE CONFIANZA PARA ESTANDARIZACIÓN DE AgNO3

[pic 2]

Promedio concentraciones = 0,0099 M

[pic 3]

S = 0,0000

[pic 4]

[pic 5]

- ESTANDARIZACIÓN DE NaOH CON BHK

Se prepara solución 0,1M de NaOH

Datos:

NaOH Patrón secundario

MM= 40,0 g/mol.

40,0g x 0,1mol x 1L x 250mL= 1,0000g

1mol 1L 1000mL

1,0000g de NaOH que se deben masar para preparar la solución requerida.

Masa real masada en balanza granataria: 1,04g.

Por tanto la nueva concentración de NaOH es:

1mol x 1,03g x 1 x 1000mL = 0,1030M

40,0g 250mL 1L

Datos: BHK Patrón Primario.

MM= 204,22g/mol.

Se prepara solución 0,1M de BHK

204,22g x 0,1mol x 1L x 100mL = 2,0422g

1mol 1L 1000mL

Tabla N°3: Estandarización NaOH

Titulación

Volumen de BHK (mL)

Volumen de NaOH añadido (mL)

NaOH

(mol/L)

1

10

11

0,1133

2

10

11,2

0,1154

3

10

11,2

0,1154

Promedio Concentración

0,1147 ± 0,0030

Ejemplo de cálculo de concentración de NaOH

CNaOH x VNaOH = CBHK x VBHK

CPHK = CNaOH x VNaOH

VNaCl

CBHK = 0,1030M x 11mL

10 mL

CBHK = 0,1133 M = CNaOH

- PROMEDIO Y LIMITE DE CONFIANZA PARA ESTANDARIZACIÓN DE NAOH.

[pic 6]

Promedio Concentraciones= 0,1147M

[pic 7]

S= 0,0012

[pic 8]

[pic 9]

- DISCUSIÓN

Al momento de estandarizar los patrones secundarios, para nitrato de plata se utilizó el método de Mohr, este método requiere de un indicador y la estandarización previa de un blanco, debido a la presencia de iones cloruros en la solución.

Para realizar la conductimetría se debe usar corriente alterna, ya que una corriente continua produce cambios en la superficie del electrodo esto se puede aplicar a una serie de fenómenos que ocurren en la disolución, como la corriente óhmica y efectos de polarización como es el exceso de voltaje de la reacción, los que interfieren con la medida del electrodo, fenómenos como estos son los que reducen el voltaje en una celda galvánica o aumenta el voltaje para producir una corriente en una celda electrolítica.

En las gráficas se puede observar la variación de la conductancia a medida que se va agregando valorante, por ejemplo en la valoración de NaOH con la muestra problema que tenía HCl-HAc es grafico muestra que en el primer tramo la conductividad sufre un decaimiento, debido a que se está reemplazando el ion hidrogeno por un ion sodio el cual tiene menor movilidad. Luego aumenta lentamente debido a que en la disolución aparece el ion acetato, además del sodio que se está agregando, ya pasando al último tramo a medida que se va agregando mas valorante, la conductividad aumenta con una mayor pendiente debido al exceso de iones Na+ y OH-. A su vez se realizó un gráfico con la conductancia corregida, al realizar la comparación, se presenta una pequeña diferencia a pesar de os pequeños saltos que se observan en ambos gráficos.

Al realizar la valoración por un gasto de 0.1 se observa que la conductancia corregida es menor que la conductancia medida. Existe un intercambio y desplazamiento de iones que produce el cambio de conductancia

Para el caso de nitrato de plata lo mismo ocurre, tras analizar el grafico de la conductancia corregida vs volumen de nitrato de plata se aprecia un gráfico típico de titulaciones por precipitación, donde al comienzo se ve una línea horizontal y va ocurriendo la sustitución de iones de la muestra problema por los iones nitrato del valorante , alcanzado el punto de equivalencia comienza aumentar la conductancia, en síntesis la conductancia comienza a disminuir debido al reemplazo de iones cloruro (Cl-) presente en la disolución por iones nitrato (NO3-) provenientes del valorante, posterior a esto cuando ya existe un exceso de iones nitrato e iones plata (Ag+)en solución la conductancia comienza a aumentar debido a la formación de cloruro de plata (AgCl).

Siempre existen errores que están asociados a los procedimientos, ya sea estos por una mala manipulación de los materiales y reactivos, también hay errores en los cálculos o errores en la lectura que puede ser por mala calibración del equipo o por no respetar tiempo de lectura que