Acidos y bases débil
Enviado por monto2435 • 7 de Diciembre de 2018 • 574 Palabras (3 Páginas) • 309 Visitas
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HA↔ A- + H+
La constante de disociación se escribe normalmente como un cociente de las concentraciones de equilibrio (mol/L), representado [HA], [A-] y [H+]
Ka [A-][H+]
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[HA]
La constante de acides puede ser expresada mediante una medida logarítmica: Pka= -log10 Ka
Un ácido débil tiene un valor de Ka en un rango aproximado de-2 a 12 en agua. Los ácidos con valor de Ka menores que aproximadamente -2 se dice que son ácidos fuertes.
La Constante de Basicidad Kb:
La constante de disociación de una base es una medida de la fuerza de una base débil. El sistema de equilibrio para una base débil en disolución acuosa es el siguiente:
B ↔ BH+ + OH-.
La constante de disociación Kb se escribe como el cociente de concentraciones de equilibrio (en mol/L)
Kb = [B+] [OH-][pic 3]
[BOH]
La constante de basicidad Kb se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKb:
pKb = - log10 Kb
Conclusión
A lo largo de este presenta trajo podemos concluir que los ácido y bases débiles son sustancias que no se disuelven completamente con el agua. El ácido débil al disociarse con el agua libera una parte pequeña de sus iones H+ en comparación con los ácidos y bases fuertes que al disociarse en agua cederán una cantidad de iones H+ mientras que en el caso de las bases fuertes al disociarse en agua cederán por completo sus iones OH-.
Cabe destacar que el producto de la constante de acidez de un ácido y de la constante de basicidad de su base conjugada, es igual al producto iónico del agua.
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