TITULACIONES CONDUCTIMÉTRICAS
Enviado por Karen12 • 4 de Junio de 2022 • Informes • 965 Palabras (4 Páginas) • 213 Visitas
[pic 1] | FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS | [pic 2] |
PROCESO PLAN CURRICULAR | ||
INFORME DE LABORATORIO |
Carrera | Bioquímica y Farmacia | ||
Asignatura | Química Analítica Instrumental II | Tema | Titulaciones conductimétricas |
Práctica | 4 | Grupo | 3 |
Fecha de entrega | 02/03/2022 | ||
Integrantes |
TÍTULO: TITULACIONES CONDUCTIMÉTRICAS
OBJETIVOS:
- Comprender los fundamentos básicos de una titulación potenciométrica ácido-base
- Conocer el funcionamiento del potenciómetro en una titulación ácido-base
- Determinar el punto de equivalencia por cálculos y método gráfico
PROCEDIMIENTO:
Preparación de la muestra
- Tomar una alícuota de 25mL de HCl mediante una pipeta y colocarla en un matraz aforado de 100mL.
- Aforar con agua destilada a 100mL.
- Llenar una bureta con NaOH.
Calibración del potenciómetro
- Enjuagar el electrodo con agua, luego de usarlo secarlo presionando suavemente.
- Sumergir el electrodo en buffer con pH 7, tarar y anotar el pH de la medición.
- Lavar el electrodo luego de usarse.
- Repetir estos tres pasos con un buffer de pH 4 y otro buffer pH 10.
Antes de titular
- Añadir una gota de fenolftaleína y dos gotas de naranja de metilo a la muestra del punto 2 de preparación de la muestra.
- Sumergir una barra magnética en el vaso de precipitación con la muestra.
Titulación de la muestra
- Medir el pH antes de comenzar la medición.
- Antes del punto de equivalencia añadir 2mL de NaOH y registrar el pH medido.
- Realizar series de 2mL e ir midiendo el pH cada vez que se agregan 2mL, realizarlo para los volúmenes de NaOH de 4mL, 6mL, 8mL, 9mL, 9,2mL, 9,4mL, 9,7mL, 10,3mL, 10,5mL, 11mL, 13mL, 15mL,18mL hasta que se produzca un cambio de color, recordar que este cambio debe durar por lo menos 15 segundos.
CÁLCULOS
- Valoración de 50,00 mL de (Fe2+) 0,05 N con solución de (MnO4-) 0,1 N
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- Punto de equivalencia por cálculo
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GRÁFICOS
- Punto de equivalencia por métodos gráficos
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- Primera derivada
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- Segunda derivada
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TABLA DE DATOS Y RESULTADOS:
Tabla 1. Volúmenes de HCl con la conductancia y temperatura obtenida
V (mL) MnO4- | E° (V) | ∆ V | ∆ E | ∆E/∆V | [pic 19] | [pic 20] | [pic 21] | PE (V)[pic 22] |
5 | 0.64 | 0 | - | - | - | [pic 23] | [pic 24] | 1[pic 25] |
15 | 0.69 | 10 | 0.05 | 0.005 | - | |||
20 | 0.72 | 5 | 0.03 | 0.006 | 0.001 | |||
24 | 0.76 | 4 | 0.04 | 0.010 | 0.004 | |||
24.9 | 0.82 | 0.9 | 0.06 | 0.067 | 0.057 | |||
25 | 1.37 | 0.1 | 0.55 | 5.500 | 5.433 | |||
25.1 | 1.48 | 0.1 | 0.11 | 1.100 | -4.400 | |||
26 | 1.49 | 0.9 | 0.01 | 0.011 | -1.089 | |||
30 | 1.5 | 4 | 0.01 | 0.003 | -0.009 |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Las titulaciones potenciométricas como cualquier otra titulación se utiliza para determinar la concentración de otros analitos, sin embargo la mayoría de compuestos que se presentan en este tipo de titulaciones son aquellos que no pueden ser titulados en un medio acuoso por su baja solubilidad o porque sus fuerzas como ácidos o bases no son lo suficientemente grandes para dar puntos finales satisfactorios por lo que se requiere otro tipo de cálculos para lograr obtener la concentración final de analito, siendo así unos de los métodos más funcionales y utilizados de la química analítica moderna ya que son mucho más fiables que las valoraciones en donde se usan indicadores químicos, además de ser aplicadas en disoluciones muy coloreadas o turbias y para detectar la presencia de especies no conocidas en una solución. (Hidalgo, 2008)
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