Trabajo de equilibrio químico

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Establecemos el equilibrio en base a presiones.

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- Observamos que la reacción de reactivo a productos es endotérmica por que el delta de H es mayor a 0, por lo que se necesitara suministrar calor para que la reacción transcurra en esta dirección. Por lo cual un aumento de temperatura favorecerá la reacción de reactivo a producto.

- Un aumento de la presión disminuirá el volumen y por tanto la reacción se desplazara hacia donde se produzca menor número de moles.

- Un aumento de la concentración de Cl2 desplazara la reacción hacia los reactivos para alcanzar el nuevo equilibrio ya que, el sistema contrarrestara el aumento de concentración de Cl2 tratando de aumentar la concentración de PCl5

- Un aumento de la concentración de PCl5 desplazara la reacción hacia los productos para establecer el nuevo equilibrio.

- Al adicionar un catalizador acelera la reacción pero las condiciones de equilibrio permanecerán inalterables.

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Calculemos las concentraciones iniciales de cada especie.

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Para alcanzar el equilibrio parte de os productos deben transformarse en reactivos para que el cociente de reacción (Qc) disminuya hasta el valor de la constante de equilibrio (Kc)

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Al añadir 0.20 mol de A y 0.20 mol de B, la concentración será:

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- Al duplicar el volumen las concentraciones en el equilibrio se reducen a la mitad; sin embargo, esta nueva condición, estas nuevas concentraciones no sean de equilibrio.

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En el equilibrio la concentración de CL2 ES DE 0.15M, ES DECIR, X=0.15 por tanto la =0.15[pic 244]

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Donde A representa a la concentración inicial de PCl5 como el recipiente es de 3 L, LAS MOLES DE PCl5 son:

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Los gramos de PCl5* 208.25gPCl5/1mol= 428.5785g PCl5

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KP=?

T=250°C=523K

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Las concentraciones en el equilibrio de Cl2 y PCl3 es de o.15 M para las dos: así, las presiones parciales en el equilibrio de estos dos gases es:

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La concentración de PCl5 en el equilibrio es de

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La presión parcial es PCl5 en el