CURVAS DE TITULACION.
Enviado por Ledesma • 27 de Marzo de 2018 • 2.435 Palabras (10 Páginas) • 283 Visitas
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Puesto que la solución es básica, podemos despreciar [H+] en la ecuación (2); esto nos da
0,0545 = [OH-] + 0,0455
[OH-] = 0,0090
De (1)
[H+] = 1,11.10-12
De nuevo es obvio que el error que se comete al despreciar [H+] de la ecuación (2) es despreciable.
En la siguiente tabla se presentan los valores de pH a lo largo de la titulación.
TABLA: Titulación de un ácido fuerte y de un ácido débil con NaOH (50,0 ml de ácido 0,100 M titulados con NaOH 0,100 M).
ml de NaOH
Volumen de solución
pH, HCl
pH, HB*
0,00
50,0
1,00
3,00
10,00
60,0
1,18
4,40
20,00
70,0
1,37
4,82
25,00
75,0
1,48
5,00
30,00
80,0
1,60
5,18
40,00
90,0
1,95
5,60
49,00
99,0
3,00
6,69
49,90
99,9
4,00
7,70
**49,95
99,95
4,30
8,00
50,00
100,0
7,00
8,85
**50,05
100,05
9,70
9,70
50,10
100,10
10,00
10,00
51,00
101,0
11,00
11,00
60,00
110,0
11,96
11,96
70,00
120,0
12,23
12,23
* Ka = 1,0.10-5
**Suponiendo 20 gotas por mililitro, estos valores corresponden a 1 gota antes y 1 gota después del punto de equivalencia.
En la figura siguiente se muestra la curva de titulación. Nótese que al principio el pH se eleva en forma gradual a medida que se adiciona el titulante, se eleva con mayor rapidez cuando se aproxima al punto de equivalencia y luego se incrementa alrededor de 5,40 unidades con la adición de sólo 0,10 ml de base en el punto de equivalencia. Después del punto de equivalencia, el pH de nuevo se eleva en forma gradual a medida que se agrega el titulante.
[pic 1]
ml de NaOH
Las áreas sombreadas en la figura son los “rangos” en los cuales cambian de color tres indicadores visuales. Es claro que, a medida que se titula el ácido fuerte, el cambio brusco de pH en el punto de equivalencia es suficientemente amplio para abarcar los rangos de los tres indicadores. Por esto, cualquiera de estos indicadores cambiará de color agregando solamente una o dos gotas más que las que corresponden al volumen de reactivo titulante requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
La curva de titulación para una base fuerte titulada con ácido fuerte, como NaOH con HCl, es idéntica a la curva anterior si se grafica el pOH contra el volumen de HCl. Si se grafica el pH, la curva se invierte, comenzando en un elevado valor de pH y cayendo a un pH bajo después del punto de equivalencia.
Titulación ácido débil-base fuerte
Ahora consideremos la titulación de un ácido débil con una base fuerte. El siguiente ejemplo ilustra los cálculos necesarios para obtener los datos de la curva de titulación.
Ejemplo 2. Se titulan 50,0 ml de una solución de un ácido débil HB 0,100 M con NaOH 0,100 M. Calcular el pH al principio de la titulación y después de agregar 10,0; 50,0 y 60,0 ml de titulante.
- pH inicial. Puesto que BH está débilmente disociado y que produce un B- y un H+ al disociarse,
HB ↔ H+ + B-
Suponemos que
[H+] ≅ [B-]
y
[HB] = 0,100 - [H+] ≅ 0,100
Sustituyendo en la expresión para Ka, tenemos
[H+] [B-]
--------------- = Ka
[HB]
[H+]2
--------------- = 1,0.10-5
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