Reacción de descomposición eléctrica o catálisis.
Enviado por Ninoka • 26 de Diciembre de 2017 • 813 Palabras (4 Páginas) • 378 Visitas
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La unidad del mol y esta unidad en realidad equivale a
602 200 000 000 000 000 000 000
Masa molar de átomos
Corresponde a la masa atómica del elemento expresada en gramos, cuya información obtenemos de la tabla periódica.
1 mol de H tiene una masa de 1g y equivale a 6.022 x 1023 átomos de H
1 molde Ni tiene una masa de 58.7g y equivale a 6.022 x 1023 átomos de Ni
1 mol de Ca tiene una masa de 40.1g y equivale a 6.02 x 1023 átomos de Ca
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Ejemplo: si se tiene un alambre de hierro (fe) que pesa 350g.
¿Cuántos moles y átomos de fe hay en ese alambre?
Para los moles
Formula
Datos
Sustitución
resultado
n= m(g)
Mm[pic 18]
M = 350 g
Mn = 55.9 g/mol
n= 350g[pic 19]
55.9 g/mo
n= 6.26 moles
de Fe
Formula
Datos
Sustitución
resultado
A= (n) (6.022 x 1023 átomos / mol)
n= 6.26 mol de Fe
A= (6.26 mol) (6.022 x 1023 átomos / mol)
A= 3.77 x 1024 átomos de Fe
Para átomos
Volumen molar
Es un volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión (CNTP) y equivale a 22.4; tales condiciones son: temperatura de 0º Co 273º y la presión de 1ª atmosfera o 760 mm Hg.
¿Qué es la estequiometria?
La estequiometria es una rama de la química que se encarga de la cuantificación de la masa y de estudiar las leyes de combinaciones químicas de los elementos que interviene en un cambio químico. La estequiometria se emplea ampliamente de la industria.
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Aplicaciones de las leyes estequiometrias
Relación mol-mol
Una ecuación química representa las proporciones en moles de cada sustancia que intervienen en una reacción.
2H2 + O2 2H2O[pic 20]
Siendo así que 2 moles de H2 reacciona con un mol de O2 produciendo 2 moles de H2O
Relación masa – mas
Para realizar cálculos estequiometricos de la relación masa- masa se debe considerar la mas molar de cada sustancia que interviene en la reacción. Ejemplo:
H2S04 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O [pic 21]
Obteniendo la masa molar de cada una de las sustancias nos da lo siguiente
HSO4 + 2NaOH 2SO4 + 2H2O
1 mol (98g / mol) + 2 ( 40g/mol) 1 mol (142 g / mol) + 2 mol (18g/mol)[pic 22]
98g+80g 14g+36g
178g 178g[pic 23]
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