Ésta práctica tiene como objetivo identificar los ácidos y bases fuertes, y los ácidos y bases débile

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Tabla 4. Volumen de NaOH 0.1M empleado para neutralizar las bases

Ácido (10 mL)

mL de NaOH 0.1M necesarios para neutralizar

HCl

10 mL

Na Ac.

0 mL (es neutro)

+ Conductividad baja

++ Conductividad media

+++ Conductividad alta

Análisis de Resultados

Al observar los resultados obtenidos para los ácidos y las bases, se pueden señalar los siguientes puntos:

- En cuanto al pH de los ácidos, el que presenta mayor “acidez” es el HCl con concentración de 0.1M, y éste carácter ácido disminuye en cuanto la concentración de la disolución de HCl disminuye, por lo que podemos atribuir que el pH depende directamente de la concentración de la disolución.

- Al comparar el pH de las distintas disoluciones de HCl con el pH de la disolución del ácido acético se observa que cuando ambas tienen la misma concentración (0.1M), el pH difiere bastante –el ácido clorhídrico tiene un pH mayor al ácido acético--, este hecho se le atribuye a que la disociación del HCl se hace completamente, teniendo en el estado final una mayor concentración de protones (H+), a comparación del ácido acético, presentando un mayor carácter ácido.

- Si se observa el pH de las disoluciones 0.01M y 0.001M del HCl en comparación con la disolución de ácido acético, conforme se reduce la concentración el pH también lo hace, con lo que finalmente se puede concluir que si se diluye una disolución de un ácido fuerte, su pH se puede igualar con el de una disolución de un ácido débil de concentración mayor.

- Comparando los datos de conductividad de las diferentes disoluciones ácidas podemos concluir que el hecho de que el HCl 0.1M tenga la mayor conductividad se debe a que al disociarse completamente, los iones disueltos permiten que la electricidad fluya con mayor efectividad, mientras que en las diluciones de HCl y la disolución de ácido acético tienen una menor conductividad debido a que hay una menor cantidad de iones en la disolución.

- Para el caso de las bases se observa la misma tendencia que en el caso de los ácidos, en cuanto al cambio del pH y la conductividad de la disolución 0.1 M y sus diluciones.

- En la neutralización se observa que para los ácidos y bases fuertes se requiere una cantidad estequiométricamente correspondiente a la cantidad de ácido o base que se tenga, en nuestro caso la relación estequiométrica es 1:1 para el HCl y el NaOH por lo que se necesitó el mismo volumen.

- En la neutralización de ácidos y bases débiles no se puede observar una tendencia similar, porque tienen un comportamiento amortiguador, por lo que hacen que el cambio de pH ocurra más despacio.

Conclusiones

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