Anexo - Fase 1 - Trabajo Estructura de la Materia y Nomenclatura
Enviado por karlo • 31 de Diciembre de 2018 • 4.154 Palabras (17 Páginas) • 345 Visitas
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4. Completará el siguiente cuadro para cada átomo de la molécula.
Símbolo del elemento
Número atómico
Número másico
Número de protones
Número de neutrones
Número de electrones
5. Realizara la distribución electrónica de los átomos de la molécula.
6. Localizara en la tabla periódica los elementos describiendo grupo y periodo.
7. Describir las siguientes propiedades periódicas de los elementos.
• Tamaño atómico.
• Potencial de Ionización.
• Afinidad Electrónica.
• Electronegatividad.
8. Representar la estructura de Lewis de los elementos y la estructura de Lewis para la molécula.
9. Describir que tipo de enlaces químicos tiene la molécula.
10. Peso atómico de la cada uno de los átomos.
11. El número de moles que contienen 10 gramos de una muestra del compuesto elegido.
R/: Julio Cesar Bolaños: Al(OH)3
AL: ALUMINIO
1. El número atómico (Z)= 13
2. El número másico (A)= 26.98
3. Representación de los átomos con el símbolo del elemento y como superíndice el número másico y subíndice el número atómico.
[pic 13]
O: OXIGENO
1. El número atómico (Z)= 8
2. El número másico (A)= 15.999
3. Representación de los átomos con el símbolo del elemento y como superíndice el número másico y subíndice el número atómico.
[pic 14]
H: HIDROGENO
1. El número atómico (Z)= 1
2. El número másico (A)= 1
3. Representación de los átomos con el símbolo del elemento y como superíndice el número másico y subíndice el número atómico.
[pic 15]
- Completará el siguiente cuadro para cada átomo de la molécula.
símbolo del elemento
Numero atómico (Z)
Numero másico (A)
Numero de protones
Numero de neutrones
Numero de electrones
Al
13
27
13
14
13
O
8
16
8
8
8
H
1
1
1
0
1
- Realizara la distribución electrónica de los átomos de la molécula.
R/:
Al O H
1S2 2s2 2P6 3P1 1S2 2S2 2P4 1S1
- Localizara en la tabla periódica los elementos describiendo grupo y periodo.
R/:
Al O H
Grupo: 13 Grupo: 16 Grupo: 1
Periodo: 3 Periodo: 2 Periodo: 1
7. Describir las siguientes propiedades periódicas de los elementos.
• Tamaño atómico.
• Potencial de Ionización.
• Afinidad Electrónica.
• Electronegatividad.
R/:
Al O H
Tamaño atómico: 143 (pm) 66 (pm) 78 (pm)
Potencial de ionización: 577 (Kj/mol) 1310 (Kj/mol) 1310 (Kj/mol)
Afinidad electrónica: 43 (Kj/mol) 141 (Kj/mol) 73 (Kj/mol)
Electronegatividad: 1,61 3,44 2,2
8. Representar la estructura de Lewis de los elementos y la estructura de Lewis para la molécula.
R/:
- estructura de Lewis de los elementos:
Al O H
[pic 16] [pic 17] [pic 18]
- Estructura de Lewis de la molécula
Al(OH)3 :
[pic 19]
9. tipo de enlaces químicos que tiene la molécula.
R/: la molécula posee un tipo de enlace Iónico
10. peso atómico
R/:
Al O H
26,98 15,99 1
11. El número de moles que contienen 10 gramos de una muestra
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