Ayudar a conservar la calma en caso de emergencia

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE: FISICOQUÍMICA II[pic 2]

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION DE UNA DISOLUCION.[pic 3]

PRELABORATORIO No. 1[pic 4]

NOMBRE DEL ALUMNO: IVETH GUADALUPE TORRES VIGIL[pic 5]

FECHA: 30 DE ENERO DE 2017 DÍA: LUNES HORA: 11:00-13:00[pic 6][pic 7][pic 8]

MAESTRO DE LA PRÁCTICA: REBECA JIMENEZ HERRERA[pic 9]

DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION DE UNA DISOLUCION.

Objetivo

El alumno determinara la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de una disolución con etanol.

Guía de Estudios

- ¿Qué son las propiedades coligativas?

Son propiedades que tiene una característica en común, no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino sólo del número de moléculas de soluto en relación con el número total de moléculas presentes.

- ¿Cuáles son las propiedades coligativas?

Son disminución de la presión de vapor, disminución del punto de congelación, aumento de la temperatura de ebullición y la presión osmótica.

- ¿Por qué aumenta el punto de ebullición de un solvente cuando contiene disuelto un soluto no volátil?

Cuando existe un soluto no volátil disuelto entonces la presión de vapor de la disolución será ahora menor que la del disolvente puro a cualquier temperatura. Por ejemplo a 100°C la presión de vapor de la disolución es menor a 1 atm y por lo tanto no hervirá a 100°C, es necesario aumentar hasta el punto de ebullición del agua pura para que la disolución hierva a 1 atm.

- ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante ebulloscópica del etanol?

Se puede obtener calculando la molalidad del etanol en la solución y midiendo la diferencia de temperatura de ebullición así se puede determinar la constante ebulloscópica

- ¿Cuál es la relación funcional existente entre la constante ebulloscópica y la entalpia de vaporización de un solvente? ¿Cómo depende esta constante con la entalpia antes mencionada?

La relación entre estas es debido a que el punto de ebullición T de la solución está expresado en función del calor de vaporización y del punto de ebullición del disolvente puro, ΔHvap y To, y la fracción mol x del disolvente de la solución. Si la solución esta diluida en todos los solutos, entonces m se aproxima a 0 y T tiende a To.

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Por lo tanto la relación entre el aumento de la temperatura de ebullición y la molalidad de una disolución ideal diluida, corresponde a la relación entre la disminución de la temperatura de congelación y la molalidad.

Depende de la entalpia ya que la constante Kb depende sólo de las propiedades del disolvente puro; que serias M, T y ΔHvap.

- Calcule los gramos de ácido salicílico necesarios para obtener una disolución 2 molal a 25 °C, utilizando como solvente 10ml de etanol. Repita el cálculo para el ácido benzoico

Ácido Salicílico

M=2 mol/kg m=ρv

T=25°C m= (1.44g/mol)(10ml)=14.4g

Kg= 0.01 kg n=mkg= (14.4X10-3kg)(2m)= 0.0288 mol

PMsali=138.121g/mol gr= (0.0288mol)(138.121g/mol)

ρ=1.44 g/ml gr= 3.9779 de ácido salicílico

Ácido Benzoico

M=2 mol/kg m=ρv

ρ = 0.791896g/ml m= (0.791896g/ml)(10ml)= 7.91896 g

T=25°C n=mkg= (7.9189X10-3kg)(2m)= 0.015838 mol

Kg=0.01 gr= (0.015838mol)(122.12g/mol)

PMac.benz=122.12g/mol gr=1.9342g ácido benzoico

- Investigue en la referencia bibliográfica la constante ebulloscópica del etanol y calcule el aumento en el punto de ebullición esperado para una disolución 2 molal. Reporte este resultado con dos cifras significativas, ¿Qué resolución debe tener el termómetro que recomendaría utilizar para medir el aumento del punto de ebullición?

KbEtanol= 1.23 K*kg/mol ΔT=Kbm2 ΔTetanol= (1.23 K*kg/mol) (2mol/kg)

ΔTetanol= 2.5 °K = -270.65 °C

El termómetro que utilizaríamos tendrá que tener una resolución en grados muy pequeña para poder ver el aumento de temperatura aproximadamente de 0.1°C-0.2°C

- Mencione tres aplicaciones en donde se presentan las propiedades coligativas

- En la conducción, más concretamente el mantenimiento del motor y las carreteras, sin el cual seríamos incapaces de utilizar nuestros automóviles por las vías sin que hubiese un problema de refrigeración o un accidente por deslizamiento.

- Durante la producción de alimentos los encargados de verificar la calidad y pureza de estos productos se valen de métodos relacionados con las propiedades coligativas para descubrir si se trata de un intento de engaño al cliente o el producto no ha sido alterado. Así se verifica la calidad de los alimentos.

- En la cocina las propiedades tienen unas interacciones prácticamente casuales o de trucos culinarios caseros. Relacionado con las ollas, se puede ver que si se guisa con agua con sal en la olla, comenzará a hervir a mayor temperatura que 100ºC, lo cual podría ser perjudicial para un plato o beneficioso, ya que se cocina a mayores temperaturas, más rápido.

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