COMPLEJOS COLORIDOS DE HIERRO

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Análisis de Resultados:

- Explique el cambio de pH observado cuando la acetilacetona se agrega a una solución de iones férricos acuosos. (Solución 2)

En al solución 2 antes de agregar el Hacac el pH – metro nos reporto que la solución de iones férricos acuosos tenia un pH de 1.45, al verterle el Hacac cambio de color de un color amarillo a un color vino intenso, además al medirle de nuevo el pH este aumento a 3.92. Lo cual quiere decir que la acidez disminuyo no drásticamente pero si significativamente

- Completa las ecuaciones que describen la formación en pasos del complejo tris – (acetilacetonato)hierro(lll), usando la ecuación 1.3 como primer paso.

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[Fe (H2O)6]+3 + acac [Fe(H2O)4 (acac)]+2 +2H2O[pic 63]

[Fe(H2O)4 (acac)]+2 + acac [Fe(H2O)2 (acac)2]+ + 2 H2O[pic 64]

[Fe(H2O)2 (acac)2]+ + acac [Fe (acac)3]+ + 2 H2O[pic 65]

- Escribe una expresión de equilibrio que describa la reacción de acetato de sodio con H3O+. Indique las especies conjugadas (ácidos y bases conjugados)

NaCH3COO + H3O+ Na+ + CH3COO H+ H2O[pic 66]

- La adición de acetato de sodio (solución 3) (i) incrementa el pH de la solución (ii) resulta en una mayor producción de [Fe (acac)3]. Relacione observaciones describiendo el efecto de la adición del acetato de sodio en la ecuación balanceada por la formación del complejo [Fe (acac)3] (Refiérase a la expresión de equilibrio en cuestión y aplique el principio de le Chatelier).

En la solución tres al verter el acetato de sodio aumento el pH ya que el acetato de sodio es una base. Al verter el acetato de sodio estamos propiciando que el equilibrio se desplace hacia la derecha ya que estamos aumentando la concentración de los reactivos, por lo tanto se incrementa la producción de [Fe (acac)3].

CH3CO2Na + H3O CH3CO2 + NaOH + H2O[pic 67]

- ¿Se puede tomar la intensidad del color de las soluciones como una guía acerca de la concentración, explique que capa en el tubo de ensaye B, la capa de arriba agua o la capa del fondo diclorometano contiene mas [Fe (acac)3]? ¿Por qué?

En el tubo B de la parte tres se aprecia claramente que el producto se disolvió en el diclorometano ya que el agua es muy polar y al compuesto se disuelve en disolventes no polares o no muy polares ya que como el hierro esta unido acac que es orgánico este se va a disolver el un disolvente orgánico, y al hacer la prueba en la parte de abajo se aprecia claramente como se disuelve ya que no queda ninguna partícula suspendida en el diclorometano.

- Los iones complejos intermedios en este experimento son [Fe(acac)(H2O)4]+2y [Fe(acac)2(H2O)2]+. Cabria esperar que estos complejos ¿Sean mas solubles en la capa de agua o en la capa de dicloro metano? ¿Por qué?

Los iones complejos se disolverían mas fácil en un disolvente orgánico ya que en la esfera interior esta presente el acac y el acac es orgánico solo semejante disuelve a semejante, y como el agua es no esta intercambiando carga con el hierro la interaccion es menor que con el acac ya que la unión es iónica por que se presenta un intercambio de cargas, y al pasar esto solo se desplazan las moléculas de agua, quedándonos una molécula orgánica que solo se disolverá en disolventes no polares o muy poco polares.

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Rendimiento

n = .7g / 270.3g mol-1 = 2.5897X10-3

Masa maxima teórica = (n)(358 g mol-1)

= (2.5897X10-3 mol)( 358 g mol-1) = . 929726

%R = masa obtenida X 100 = . 86 g/ .929726 X 100 = 92 . 5003 % ………….masa teórica de rendimiento[pic 68]