Clase de Herramientas de la Quimica
Enviado por Eric • 4 de Enero de 2019 • 722 Palabras (3 Páginas) • 369 Visitas
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Masa Molar: Es la masa molecular (uma) multiplicada por el número de Avogadro (mol), este da como resultado una cantidad en g/mol [Se cambia uma por g/mol]
(A esta también se le llama Masa en gramos de 1 mol de sustancia).
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Clase 6 – Composición Porcentual
Peso Formula: Es la suma de las masas de cada átomo de la formula (uma)
Composición Porcentual: Determinación de pureza de un compuesto
[pic 11]
[pic 12]
(Peso átomo = uma) (Peso mol = g)
Calcular la Formula Empírica en base a porcentajes:
Asumimos una masa de 100 g (asimilando “100%”) de sólido, tal que el valor de cada porcentaje sea igual a su masa
Establecemos el Peso molar de cada componente, así podemos aplicar la fórmula:
mol= g/PM
Así obtenemos una proporción
[pic 13]
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Clase 7 – Unidades de Concentración
Soluto + Solvente = Disolución
Soluto (g) + Solvente (g) = Disolución (g)
Soluto (ml) + Solvente (ml) = Disolución (ml)
(x)% Soluto + (y)% Solvente = (100)%Disolución
Pasar de g a ml:
Masa (g) = Volumen (ml) * Densidad (g/ml)
Porcentaje en (g o ml) de soluto:
Soluto (g o ml) * 100
= % Soluto en Disolución
Disolución (g o ml)
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Clase 8 – Reacciones
[pic 14]
Tipos de Ecuaciones:
[pic 15]
Reacción de Precipitación:
Precipitado: Solido insoluble, producto de disoluciones
[pic 16]
Reacción Acido-Base:
[pic 17]
Clase 9 – Titulación Acido-Base
Titular: Encontrar la cantidad exacta de moles de Hidrogeno (H+) y Hidróxido (OH-), para ello normalmente se neutraliza (como viste en el laboratorio) utilizando un indicador (la weaita de las gotitas) para identificar en que momento una solución pasa de ácido a base y así encontrar el punto exacto en el cual la cantidad de H+ es igual a la de OH-
En este caso no va a ser necesario ya que eso solo se utiliza cuando no sabemos que mierda estamos usando.
Neutralizar:
Unir una cantidad de moles de Ácido y moles de Base, que creen una cantidad equilibrada de Agua (H2O)
[pic 18]
[pic 19]
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Clase 10 – Reacciones Oxido-Reducción
[pic 20]
Numero de oxidación? Leer PDF clase 10, son como 6 y no alcanzan acá
[pic 21]
Agente Oxidante(se reduce) Agente Reductor(se oxida) Anión(tiene el electrón…)
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