Como se debe Aplicar técnicas de preparación de soluciones por dilución y disolución.

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Datos

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Volumen 1

X

Volumen 2

50mL

Solución 1

5%

Solución 2

0,5%

Discusión

Solución por disolución: En el experimento se calculo la masa necesaria, su concentración “cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolución”(3), para una optima combinación, por lo que se elaboro una disolución saturada “contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura especifica” (4). Al combinar los gramos justos de KMnO4 en los 100 ml para obtener la solución, se observo que al introducir los cristales del soluto al instante se torno de color purpura el agua, hasta quedar uniformemente de este color “con esta dispersión se demuestra que los iones y moléculas se mueven libre y espontáneamente en un liquido o disolución”(5) por lo que la disolución es un proceso que “está acompañado por el aumento del desorden, lo que favorece la solubilidad de una sustancia”(6), a causa de este movimiento constante, que es lo suficientemente energético evita que las partículas del soluto se sedimentaran.

La preparación de suero fisiológico 0,9% está compuesto por cloruro de sodio en agua. El cloruro de sodio es una sustancia química que se encuentra en la sangre. El suero fisiológico es de uso clínico para normalmente tratar perdida de agua (deshidratación) y sodio en el cuerpo, también puede ser utilizado para suministrar o diluir medicamentos. La pérdida de agua y cloruro de sodio es debido a situaciones como no beber agua ocasionado por alguna enfermedad o sudor excesivo causado por la fiebre, debido a esta pérdida de sustancia fundamental del cuerpo es sustituida por suero fisiológico. La pérdida de agua y sodio conlleva a enfermedades como migraña, lumbago, artritis, artrosis entre otras, también puede ser utilizado para suministrar o diluir medicamentos. Esta preparación para poder corroborar si se realizado en las concentraciones deseadas, es posible ocupar un equipo llamado espectrofotómetro el cual mide la cantidad de sustancias presente en una muestra, mediante proyecciones de luz monocromáticas atreves de la muestra.

La preparación de suero glucosado al 0,5% es una solución isotónica de glucosa, su uso clínico es para tratar la perdida de fluidos, donde la glucosa se metaboliza en el organismo, permitiendo que el agua se distribuya a través de todos los compartimentos del organismo, diluyendo los electrolitos y bajando la presión osmótica. El suero glucosado al 5 % también proporciona, un aporte calórico que equivale a aprox. 200 kcal. Este aporte calórico reduce el catabolismo proteico, y actúa por otra parte como protector hepático y como material de combustible.La pérdida de fluidos conlleva a estados de deshidratación intracelular y extracelular como los que se producen en casos de vómitos, diarreas, hemorragias, shock, sudación profusa y diabetes insípida, estas alteraciones del metabolismo hidrocarbonado que requieren de la administración de agua y glucosa para su estabilización.

Tintura de yodo: A partir de la preparación de 1000g de la solución, se busco las proporciones para realizar de esta misma 50 g. Esta solución que contiene particularmente una gran cantidad de yodo, que es un elemento químico de la familia de los halógenos, pesado, y de color gris-negro, quien tiene fuertes propiedades antibacterianas que ayuda eficazmente a evitar infecciones, no es soluble en agua. Para la preparación se utilizo alcohol etílico, quien como agente antimicrobiano ayuda al yodo a matar bacterias y evitar una reproducción microbiana, sin embargo, para la solución de tintura de yodo, se utilizo como disolvente donde es ligeramente soluble. Otro componente es el Yoduro de Sodio, un compuesto de sal y yodo, que es parte de esta solución para promover la disolución del elemento puro, el yodo en el alcohol y agua destilada. El agua destilada se utilizo como disolvente inerte para otros ingredientes de la preparación.

Hipoclorito de sodio al 5%p/v Es una sal prehidratada que se descompone lentamente cuando entra en contacto con el aire, es altamente oxidante, inestable y corrosivo. Se crea a través de la disolución de sales en agua blanda, lo que produce una solución salina que al ser electrolizada provoca una solución de hipoclorito de sodio con agua. Se usa para la purificacion de superficies, blanqueamiento, eliminación de olores y desinfección del agua. Por su capacidad de desinfectar es utilizado en diferentes ámbitos, desde hospitales hasta industrias. Sus características químicas hacen que el hipoclorito de sodio sea letal para la eliminación de ciertos virus, bacterias y microorganismos, sin embargo, no es tan efectivo ante hongos y protozoarios. La actividad del hipoclorito se ve reducida en presencia de iones metálicos, biocapas, materiales orgánicos, bajo pH o luz UV.

Conclusión

Como equipo pudimos resolver de manera apta y efectiva ambos objetivos del laboratorio, es decir, se pudo preparar correctamente las soluciones por disolución y dilución utilizando las técnicas correspondientes por medio de fórmulas, calculando los gramos de soluto, el volumen, la concentración y moles para dichas soluciones.

Conociendo también que son de uso clínico fundamental en el aérea de la salud, reflejado por ejemplo, en el suero fisiológico y en el suero glucosado que son administrados en el ser humano, reemplazando nutrientes básicos a través de disoluciones y diluciones de composiciones químicas.

Referencias

- EducarChile, Disoluciones [Internet] Chile, 07-jun-2012 [citado 28/05/2017]. Disponible en http://m.educarchile.cl/portal/mobile/ficha-tematica.xhtml?id=133138

- Berenguer .V, Pérez .J .Manual de química de las disoluciones, 2da ed, editorial club universitario [Internet] España:1999 [citado 28/05/2017].pág 13 Disponible en:

3-4-6. Chang R. Química. Decima ed. Mc Graw Hill, México. 2010. 517, 514, 516 pag.

5.Hein M. Fundamentos de Química. Doceava ed. CENGAGE Learning, México. 2009. 338 pag.