Conclusiones química

...

Tercera Parte

Punto de fusión del agua

Cuarta Parte

Punto de ebullición de agua

Temperatura inicial de la mantequilla:

22°

Temperatura inicial mantequilla liquida :

30°

Temperatura inicial del hielo con agua:

2°

Temperatura inicial del agua:

23°

Temperatura final de la mantequilla liquida:

85°

Temperatura final mantequilla marrón:

125°

Temperatura final de agua , hielo y sal:

1°

Temperatura final del agua en punto de ebullición:

95°

Fuente: Datos Experimentales

Tabla No.4: Marta Julia Palacios

Primera parte

Cambios de estado de materia

Segunda parte

Fenómenos químicos

Tercera parte

Punto de fusión del agua

Cuarta parte

Punto de ebullición de agua

Temperatura inicial de la mantequilla:

21º

Temperatura inicial de la mantequilla liquida :

30 º Temperatura inicial del agua con hielo:

0º Temperatura inicial de agua :

23 º

Temperatura final de la mantequilla liquida :

84 º

Temperatura final de la mantequilla marrón :

140º Temperatura final de agua , hielo y sal:

1 º Temperatura final del agua en punto de ebullición:

90 º

Fuente: Datos Experimentales

Discusión de Resultados

En la primera y segunda parte se observó los diferentes cambios de la materia, así como un fenómeno químico. En este caso la fusión de la mantequilla al ser expuesta a altas temperaturas. La temperatura inicial de la mantequilla fue de 20ºC, temperatura ambiente.

Cuando se colocó la mantequilla en el sistema de calentamiento, se fue derritiendo, pasando de un estado sólido a un estado líquido, a este cambio de estado se le conoce como: fusión. En este punto se consiguieron temperaturas en un rango de 65ºC a 85ºC. Luego, se expuso de nuevo, al sistema de calentamiento cambiando su aspecto de color amarillo a color marrón, presentando un el fenómeno químico ya que la mantequilla se quemó y no volverá a su forma o estado inicial. La temperatura final estuvo en rangos de 113ºC a 160ºC.

La tercera parte consistió en el punto de fusión del agua. En un beaker se colocó un poco de hielo triturado, se le agregó agua destilada después de un momento se tomó la temperatura dando 0ºC que es el punto de congelación del agua, normalmente. Después a este mismo beaker se le agregó NaCl, con la varilla de agitación se mezcló y se tomó la temperatura dando rangos entre -1ºC a -3ºC. Esto se da porque el hielo tiene una fina capa de agua líquida sobre su superficie. La sal que se añadió se disuelve en ese y forma una disolución saturada, es decir, el agua ha admitido toda la sal que es capaz de disolver (Española, 2010).

La cuarta parte consistió en el punto de ebullición del agua. Que representa el cambio estado llamado vaporización. Que consiste en pasar un líquido a un estado gaseoso.

En un beaker se colocaron 50ml de agua y se tomó la temperatura inicial de esta siendo de 20ºC, temperatura ambiente. Se colocó en el agua los núcleos de ebullición, una de las funciones de los núcleos de ebullición es evitar el sobrecalentamiento de los líquidos. Pero su función principal es para que cuando comience la ebullición, estos fomenten la homogeneidad de la mezcla que ebulle. El núcleo de ebullición, debe ser inerte para que si ocurre alguna reacción durante tal ebullición no se vean afectados (Bermudez, 2010). El agua empezó a hervir, entonces se tomó la temperatura la cual tuvo rangos entre 92ºC a 100ºC que es la temperatura adecuada en la que el agua empieza a hervir.

Conclusiones

1. Cuando realizamos las pruebas con temperaturas altas “calientes” es porque existe un alto grado de energía térmica en los mismos.

2. Cuando realizamos las pruebas a temperaturas más bajas “fríos” su nivel de energía térmica es menor.

3. Los núcleos de ebullición ayudaron a evitar el sobrecalentamiento de los líquidos así mismo para que cuando comience la ebullición, estos impulsen la homogeneidad de la mezcla que esta ebullendo.

Recomendaciones

• Que cada estudiante tenga sus materiales para realizar cada experimento.

• Tener mucha precaución a la hora de usar el mechero.

• Mantener las llaves de gas cerradas mientras no se usan.

• Saber cómo posicionar bien el termómetro, para hacer correctamente las mediciones.

• Utilizar las correspondientes gafas de laboratorio y bata.

Anexos

1. ¿Para qué sirven y que son los núcleos de ebullición?

Los Núcleos de ebullición se utilizan para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos. Un núcleo de ebullición es una partícula física que se adiciona al matraz de bola para que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que ebulle. El núcleo de ebullición aparte debe ser inerte para que si ocurre alguna reacción durante tal ebullición