DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD

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Moles de OH = 0.6 mol.

[OH] = [pic 9][pic 10] = 0.013 mol/ L

- Solubilidad de Ca(OH)2 en moles * litros y en gramos * litros

Datos:

Producto de solubilidad de Ca(OH)2 = 7.9 x [pic 11][pic 12]

Peso molecular = 74.093 g/mol

Ca(OH)2 Ca + 2OH[pic 13]

Kps = [Ca] [OH]2

(x) * (2x)2 = 7.9 x [pic 14][pic 15]

4[pic 16][pic 17] = 7.9 x [pic 18][pic 19]

[pic 20][pic 21] = 7.9 x [pic 22][pic 23] / 4 = 1.9 x [pic 24][pic 25] se aproxima 19 x [pic 26][pic 27]

X = [pic 28][pic 29]

X = 0.012 = 12 x [pic 30][pic 31] mol / L

74.093 g/mol * 12 x [pic 32][pic 33] mol / L = 0.88 g / L

R/= Solubilidad en mol / L = 12 x [pic 34][pic 35] mol / L

Solubilidad en g / L = 0.88 g / L

- Valor de Kps del Ca(OH)2

Producto de solubilidad de Ca(OH)2 = 7.9 x [pic 36][pic 37]

Kps = [Ca] [OH]2

Kps = [OH] [OH]2

Kps = (7.9 x [pic 38][pic 39]) (7.9 x [pic 40][pic 41]) = 6.241 x [pic 42][pic 43] mol / L

Kps = 6.241 x [pic 44][pic 45] mol / L

Preguntas:

Indicar cómo se afectaría el valor del Kps (aumenta, disminuye, no se afecta) en cada uno de los siguientes casos. Explique brevemente su respuesta.

- Se usa un ácido más concentrado; en el procedimiento del Ca(OH)2.

- Se pasa del punto de equivalencia en el caso del Ca(OH)2.

- La solución de Ca(OH)2 no ha llegado a equilibrio.

Respuestas

- 10mL x 0.02 moles HCL x 1 mol Ca(OH)2 x 2 moles.OH- x 1 = 3,33x10M

1000ML 2 moles HCL 1 mol Ca(OH)2 6 mL

KPS= 1 [OH] = 1 x (3,33x10M) = 1,84x10 M

2 2

si se aumenta 5 veces la concentración del ácido, se gastan 5 veces mas del volumen de Ca (OH)2 por lo tanto la constante no se ve afectada

10mL x 0,1 moles HCL x 1 mol Ca (OH)2 x 2 moles OH x 1 = 3,33x10M

1000 mL 2 moles HCL 1 mol Ca (OH)2 30mL

KPS= 1 [OH] = 1 x (3,33x10M) = 1,84x10 M

2 2

- la concentración de Ca (OH)2 no varia en la uretra, por lo tanto la solubilidad es la misma.

- la concentración de Ca (OH)2 no varia en la uretra, por lo tanto la solubilidad es la misma.

5. Conclusiones

La reacción se da en poco tiempo, logrando distinguir que se presentó dicha solubilidad entre los compuestos ya , en el momento de cambio de color a rosa muy fuerte lo cual nos ayuda a deducir que están en un determinado pH ya que sus cationes y aniones han quedado bajo una reacción de neutralización. Se realizaron los componentes estadísticos para calcular la solubilidad de la solución esto nos dio resultados bajos.

Bibliografía

Departamento de química analítica. Solubilidad y determinación del producto de la solubilidad... Consultado en línea en mayo de 2017. Disponible en: https://www.academia.edu/12969147/El_producto_de_solubilidad_o_producto_ionico_de_un_compuesto_ionico_es_el_producto_de_las_concentraciones_molares

Equilibrio de solubilidad. Consultado en línea en abril de 2017. Disponible en: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/equilibrio-de-solubilidad

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