Determinación colorimetrica del pH
Enviado por Helena • 22 de Febrero de 2018 • 1.695 Palabras (7 Páginas) • 361 Visitas
...
Figura 3. Punto de viraje.
[pic 31]
Se sabe que caben 20 gotas de agua en 1 ml por tanto 1 gota equivale a 0.05 ml, entonces se sabe que los volúmenes en el punto de viraje fueron: 25.1 ml de HCl con 23.45 ml de NaOH.
La fenolftaleína cambia en un intervalo de pH aproximado de 8 a 9.8, pero el aumento luego del punto de equivalencia de para un pH cercano requiere muy poco volumen de base para cambiar considerablemente (ver figura 4), por tanto se puede aproximar como el punto de equivalencia.
[pic 32]
Estequiométricamente para las mismas concentraciones las dos disoluciones debieron consumir el mismo volumen, pero fueron 1.65 ml de NaOH menos. La causa probable fue que el ácido se encuentre contaminado o más diluido que lo idealmente esperado, que la base se encuentre más concentrada. O parte de la causa fuese error sistemático personal de paralaje. Para cualquiera de estas razones o todas juntas habría un porcentaje de error de:
[pic 33]
Prueba #2
Para la prueba se vertieron en el matraz Erlenmeyer para titular 10 ml de jugo de naranja y se agregaron 2 gotas del indicador fenolftaleína para titular con NaOH 0.1 M.
El jugo de naranja es un cítrico por lo que el componente a titular en este es el ácido cítrico (C3H4OH(COOH)3 ó AH3). El ácido cítrico es poliprótico y se halla en las siguientes formas al disolverse (reacciones 3-5).[pic 34]
Tabla 1. Reacciones de disociación del ácido cítrico.
(3)[pic 35]
[pic 36]
(4)[pic 37]
[pic 38]
(5)[pic 39]
[pic 40]
Dependiendo del pH al que se encuentren alterado por el NaOH titulante (ver reacción 1). Conllevando a la siguiente serie de reacciones
Tabla 2. Reacciones de los iones del ácido cítrico con los de la base.
[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
En donde:
[pic 47]
Determina el pH de la disolución.
Se inició la titulación agregando 5 ml de NaOH y se siguió añadiendo en esas cantidades hasta alcanzar 15 ml agregados de base, en cada adición se notó una coloración temporal de fenolftaleína. Pero al final se vio igual (Fig. 5), debido a que en esa cantidad no es aún el punto de equivalencia.
Figura 5. Primera parte de la titulación del jugo.
[pic 48]
Después de este punto, se procedió a agregar NaOH en cantidades de 1 ml hasta 20 ml y entonces gota a gota para finalmente medir una cantidad de 25.9 ml de base necesarias para titular el jugo.
Figura 6. Punto de viraje jugo de naranja.
[pic 49]
El equilibrio de las reacciones del ácido poliprótico con la base se ve influenciado según el avance de la titulación, además es una interacción ácido débil por lo que se desplazan primero varios equilibrios antes de poder alcanzar un pH determinado (Fig. 5), en este caso el inicio del viraje de la fenolftaleína en pH=8.
Figura 7. Formación de especies conjugadas del ácido.[pic 50]
Después se calcula la cantidad de ácido que reaccionó con la base Estequiométricamente por la reacción global:
[pic 51]
Cálculo de %(p/v):
[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
[pic 55]
[pic 56]
Prueba #3
Para esta prueba se vertieron 10 ml de leche en el matraz Erlenmeyer para titular también con NaOH, la sustancia a titular es el ácido láctico (C3H5O3H) en la leche, por ser débil su punto de equivalencia es en un pH por encima del neutro.
.
El ácido láctico se presenta de la siguiente forma al disolverse:
[pic 57]
Reaccionando con la forma iónica del NaOH (véase reacción 1), para obtener:
[pic 58]
[pic 59]
En donde:
[pic 60]
Determina el pH de la disolución.
Se inició la titulación con 1 ml de base y se notaron indicios de cambios momentáneos en el indicador por lo que se agregó luego otro mililitro para luego añadir gota a gota hasta el punto de equivalencia (Fig. 9).
Figura 9. Primera parte de titulación de leche.
[pic 61]
Luego el volumen total añadido en el punto de viraje fue 2,5 ml para notar un ligero tono rosa que no se disipa, mostrando el cambio de la fenolftaleína (Ver fig. 10).
Figura 10. Punto de viraje en la tutulación de 10 ml de leche.
[pic 62]
Entonces se procedió a hallar la concentración de ácido láctico en %(p/v) según la estequiometria de la reacción global:
[pic 63]
Cálculo de %(p/v):
[pic 64]
[pic 65]
[pic 66]
[pic 67]
[pic 68]
Conclusiones
-
...