El gran Informe Laboratorio: Cobre y Sus Sales

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El experimento se inicia con el Nitrato de cobre (II) previamente preparado experimentos atrás, a este se le agregan 10 mL de NaOH formando una sustancia de un color azul y de apariencia espesa y opaca resultado de una reacción de doble desplazamiento y de apariencia precipitado. Seguidamente con el hidróxido de sodio, este se calienta hasta formar un precipitado negro que se asienta en el beaker que es el óxido de cobre (II) y una capa incolora sobre este, resultado de la reacción de descomposición. Una vez el Óxido de cobre se enfrió, se decantó y se lavó el precipitado con agua destilada, se decantó nuevamente y se notaba como el precipitado iba quedando sin residuos de la otra sustancia ya que el óxido de cobre (II) es un sólido insoluble en agua.

Se decantó hasta quitar toda la cantidad de agua destilada posible, aunque siempre quedaba húmedo debido a que no se le agrego calor para secarlo completamente. Luego de esto se procedió a agregar 10mL de ácido sulfúrico al oxido de cobre (II) y se agito hasta disolver completamente, tornando a un color celeste o turquesa, se formó Cu(SO4)2 como producto de la reacción de doble desplazamiento.

Para obtener el cobre metálico primero se agregaron 0,5g de zinc al sulfato de cobre haciendo reacción de desplazamiento simple y precipitación, donde el cobre es desplazado por el Zn formando Sulfato de zinc y cobre. Una vez formado el precipitado en el fondo del beaker se procede a decantar y hacer lavados con agua destilada ya que se necesita remover el exceso de la disolución. Una vez el precipitado este lavado se procede a agregarle 5 mL de agua destilada y 10 mL de HCl, en el cual debió producirse un burbujeo, pero no hubo ningún tipo de reacción notoria, luego de esto se procedió a decantar el HCl y el agua destilada del sólido y se le hacen 2 lavados más con agua destilada, luego se trató de quitarle el exceso de agua y se trasladó a una capsula de porcelana donde se calentó para evaporar el agua y obtener el cobre sólido, completamente seco, no se utilizó acetona debido a que se evaporo lo suficientemente rápido el agua, pero la acetona pudo haber sido utilizada si el agua no se evaporaba rápido debido a que esta tiene un punto de ebullición mucho más bajo que el agua. Como última actividad en este experimento se pesó la masa del cobre recuperado.

Se obtuvo un porcentaje de rendimiento del 36,66% (0,11/0,3x100) este porcentaje se pudo haber afectado por perdidas del precipitado al decantar o bien por salpicaduras, reduciendo la cantidad de cobre, aunque también pude haber aumentado el porcentaje debido a residuos de otros elementos o de otras sustancias.

Bibliografía

- Elementos. http://elementos.org.es/cobre (Accesado el 16 de junio de 2017), Elementos de la tabla periódica y sus propiedades

- Chang, R.; Kenneth, A. Química, 11a Ed.; McGraw-Hill Educación, 2015.

- Brown, T. L.; LeMay, H. E.; Bursten, B. E. Química, la Ciencia Central. 11 ed. Pearson Educación, México, 2009.

- Condike, G. F.; Laboratorio de Química general. http://www.quimica.ucr.ac.cr (Accesado el 16 de junio de 2017).

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