Electroquímica 1: reacciones redox

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Zn(s)/Zn2+(ac)//Sn2+(ac)/Sn(s)

- Realiza un esquema de la celda donde se indique todos sus componentes.

- Escribe las semireacciones de oxidación y reducción e indica el agente oxidante y el agente reductor.

- Escribe la reacción completa o global.

Rpta: Zn (s) + Sn+2 (ac) → Zn+2 (ac) + Sn (s)

- Indica el número de electrones transferidos.

Rpta: 2 electrones

- Ejercicio integrador H1 y H2.

A partir del esquema de una celda galvánica que se presenta a continuación, responda las preguntas. Sugerencia: use la tabla de potenciales de reducción.

[pic 15]

- En el esquema indique: (i) las semiceldas anódica y catódica, (ii) los electrodos y sus signos, (iii) voltímetro, (iv) puente salino, etc.

- Identifique las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.

- Escriba la notación abreviada de la celda.

Rpta: Cu(s) / Cu+2(ac, 1M) // Co+3 (ac, 1M) , Co+2 (ac, 1M) / Pt(s)

Para practicar en casa

H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción

- Indica la veracidad (V) o falsedad (F), respecto a las reacciones redox:

- Ocurre una reducción y oxidación simultáneamente. ( )

- Hay transferencia de electrones. ( )

- No hay cambios en los estados de oxidación de las especies. ( )

- Una reducción implica una ganancia de electrones. ( )

Rpta: VVFV

H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción

- Para la siguiente reacción redox, completa lo que se te pide a continuación:

Fe(s) + Cu(NO3)2 (ac) → Fe2(SO4)3 (ac) + Cu(s)

Reacción de oxidación:

Agente reductor y especie oxidada:

Reacción de reducción:

Agente oxidante y especie reducida:

Ecuación global balanceada:

Electrones transferidos:

Zn (ac) + SnCℓ2 (ac) → Sn (ac) + ZnCℓ2 (ac)

Reacción de oxidación:

Agente reductor y especie oxidada:

Reacción de reducción:

Agente oxidante y especie reducida:

Ecuación global balanceada:

Electrones transferidos:

H1: Identifica el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción

- Para la pila Cu(s) / Cu2+(ac) // Ag+(ac) /Ag(s) responda lo siguiente:

- Escribe las reacciones de oxidación y reducción y la reacción completa.

- Indica el agente oxidante y el reductor, además la especie oxidada y la reducida.

- Indica el número de electrones transferidos.

- Indica el polo positivo y negativo de la pila.

Rpta: b) Agente Oxidante: Ag+, Agente Reductor: Cu, Especie Oxidada: Cu2+, Especie Reducida: Ag, c) 2 e-, d) Cátodo es positivo y ánodo es negativo.

H1: Identifica el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción

- Respecto a las reacciones redox, indique la veracidad (V) o falsedad (F):, de las siguientes proposiciones:

- En una celda galvánica el cátodo tiene signo negativo ( )

- El ánodo es el electrodo donde se realiza la oxidación ( )

- Hay cambios en los estados de oxidación de las especies. ( )

- El puente salino sirve para compensar las cargas ( )

Rpta: FVVV

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 1 M. Detalle las reacciones anódica y catódica, la reacción global balanceada.

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

- Para cada una de las siguientes reacciones escribe las semirreacciones de oxidación y reducción detallando los agentes y especies involucradas. Indique sus reacciones globales balanceadas y la cantidad de electrones transferidos.

Cu2+ (ac) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+ (ac)

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

- Se construye una celda galvánica con los siguientes electrodos:

Ag/Ag+1 y Fe+2/Fe

a) Escribe las semirreacciones en el ánodo y en el cátodo así como la reacción global de la celda.

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

- Un ingeniero industrial egresado de la UPC tiene a disposición las siguientes semiceldas en un laboratorio y desea construir una celda galvánica.

- Mg2+ | Mg

- Au3+ | Au