En lo posible desarrollar y enviar todos los núcleos de esta asignatura a la vez para ser más rápidos en el proceso de calificación.

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+ O2 → 2Na2O (óxido de sodio)

C + O2 → CO2 (dióxido de carbono)

2Ca + O2 → 2CaO (óxido de calcio)

8. Define y presenta ejemplos concretos de reacciones entre elementos no metálicos.

Se + O2 → SeO (óxido hiposelenioso)

2C + O2 → 2CO (monóxido de carbono)

2Br2 + 7O2 → 2Br2O7 (óxido per-brómico)

9. Qué sucede cuando se mezcla y óxido ácido y agua, presente ejemplos concretos.

Los ácidos oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua. Ejemplos:

SO + H2O → H2SO2 (ácido hiposulfuroso)

Cl2O5 + H2O → 2HCLO3 (ácido clórico)

P2O3 + 3H2O → 2H3PO3

10. Qué sucede cuando se mezcla un óxido y un hidróxido.

Si el óxido es ácido, se forman una sal (ya que el hidróxido es básico) y agua.

Actividades Núcleo 2

Estequiometria y Nomenclatura

1. Defina qué es estequiometria y qué es nomenclatura.

La estequiometría es la parte de la química que se ocupa de calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y de los productos en una reacción química.

La nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Hay tres tipos de nomenclaturas actualmente.

2. Realice 5 ejemplos de reacción entre un óxido acido más agua, coloque reactantes y productos y nómbrelos.

SO2 (óxido de azufre (IV) ) + H2O (agua) → 2H2SO3 (ácido sulfuroso)

N2O5 (óxido de nitrógeno) + H2O → 2HNO3 (ácido nítrico)

SO3 (óxido de azufre (VI) ) + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)

Cl2O7 (óxido de cloro (VII) ) + H2O → 2HClO4 (ácido perclórico)

CO2 (dióxido de carbono) + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)

3. Realice 5 ejemplos de reacción entre un óxido básico más agua, coloque reactantes y productos y nómbrelos.

CaO (óxido de calcio) + H2O → Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)

PbO2 (óxido de plomo (IV) ) + H2O → Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

Li2O (óxido de litio) + H2O → Li(OH) (hidróxido de litio)

Al2O3 (óxido de aluminio) + 3H2O → 2Al(OH)3 (hidróxido de aluminio)

Cr2O3 (óxido de cromo) + H2O → 2Cr(OH)3 (hidróxido de cromo)

4. Realice 5 ejemplos de reacción entre un ácido y una sal, coloque reactantes y productos y nómbrelos.

Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) + 3H2SO4 (ácido sulfúrico) → 3CaSO4 (ácido clorhídrico) + 2H3PO4 (ácido fosfórico)

NaHCO3 (bicarbonato de sodio) + Hcl (ácido clorhídrico) → NaClO4 (perclorato de sodio) + CO2 (dióxido de carbono) + H2O (agua)

HNO3 (ácido nítrico) + NaCl (cloruro de sodio) → Hcl (ácido clorhídrico) + NaNO3 (nitrato de sodio)

H2SO4 (ácido sulfúrico) + CaCO3 (carbonato de calcio) → CO2 (dióxido de carbono) + H2O (agua) + CaSO4 (sulfato de calcio)

H2SO4 (ácido sulfúrico) + CuCl2 (cloruro de cobre (II) ) → 2HCl (ácido clorhídrico) + CuSO4 (sulfato de cobre)

5. Qué es el reactante límite.

Es el reactivo que se consume totalmente en la reacción, por lo que es el que limita la cantidad total de producto que va a salir de la reacción química.

6. Coloque las formulas químicas del Nitrato de cobre y el Nitrato de plata.

Hay dos nitratos de cobre: el nitrato cuproso (CuNO3), cuando actúa con valencia +1; y el nitrato cúprico (Cu(NO3)2), cuando actúa con valencia +2.

La fórmula del nitrato de plata es AgNO3.

7. Coloque la reacción para producir Nitrato de cobre y Nitrato de plata.

Nitrato cuproso: CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 → Cu(NO3)2 + 2NaHCO3

Nitrato cúprico: 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2

Nitrato de plata: 4HNO3 + 2Ag → 2AgNO3 + 2NO2 + 2H2O

8. Qué es el balanceo de una reacción, dé ejemplos.

Es el método de igualación de los átomos de cada elemento a cada lado de una reacción química. Los átomos de cada elemento siempre deben ser los mismos antes y después de la reacción. Algunos ejemplos son:

C3H8 + O2 → CO2 + H2O, que ajustada queda: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O, que ajustada queda: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

9. Qué se presenta entre el Nitrato de plata y el Cloruro de sodio, presente la reacción y explique.

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgNO3

Como son dos sales reaccionando, es una reacción de doble sustitución. Se intercambian los metales.

10. Realice el balanceo por tanteo de 5 reacciones diferentes y explíquelas.

CaO + C → CaC2 + CO, que ajustada queda: CaO + 3C → CaC2 + CO

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl, que ajustada queda: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

N2 + H2 → NH3, que ajustada queda: N2 + 3H2 → 2NH3

H2SO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl, que ajustada queda: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

H2 + O2 → H2O, que ajustada queda: 2H2 + O2 → 2H2O

En el proceso de balanceo por tanteo, se van equiparando los átomos de cada elemento uno a uno. Cada vez más moléculas quedan ajustadas, hasta