Estequiometria , Taller Final

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2.4) Debido al efecto del ion común, se podría esperar que una sal como AgCl sea mucho menos soluble en una solución concentrada de KCl en agua. Sin embargo, esta suposición sería incorrecta porque ignora el hecho de que el ion plata tiende a formar un complejo de dos coordenadas con iones cloruro (AgCl2-). Calcular la solubilidad de AgCl en cada situación:

a) En agua pura

b) En una solución de KCl 1,0 M, ignorando la formación de cualesquiera iones complejos

c) La misma solución que en la parte (b), excepto teniendo en cuenta la formación de iones complejos, suponiendo que AgCl2- es el único complejo de Ag+ que se forma en concentraciones significativas.

At 25°C, Kps= 1.77 × 10−10 para AgCl y Kf = 1.1 × 105 for AgCl2−

Equilibrio de complejo

3.1) Qué es un complejo, qué es un ligando, qué es el número de coordinación, por qué se usa EDTA para valoraciones que permiten cuantificar metales, cuáles metales reaccionan con el EDTA, qué son las constantes condicionales? Qué es un quelato? Cómo se usan los quelatos para el cuidado de la salud? Revise las páginas 294-302 del libro de Gary Christian

Equilibrio redox

4.1)Una célula voltaica se construye con dos electrodos de hidrógeno. El electrodo 1 tiene = 1,00 atm y una concentración desconocida de H+ (aq). El electrodo 2 es un electrodo de hidrógeno estándar ([H+] = 1.00M, = 1.00 atm). En 298K la tensión de la celda medida es 0,211 V y se observa que la corriente eléctrica fluye desde el electrodo 1 a través del circuito externo hasta el electrodo 2. Calcule [H +] para la solución en el electrodo 1. ¿Cuál es su pH?

4.2) Los grupos nitro (NO2-) de la nitroglicerina, C3H5O3(NO2)3 .

Son reducidos cuantitativamente en medio alcalino por una disolución titanosa dando como producto C3H5O3 (NH2)3. Una muestra de 2.0 g de esta sustancia fue disuelta en metanol hasta un volumen de 200 mL. Una alícuota de 5.0 mL fue tratada entonces con 40.0 mL de disolución de cloruro de titanio (III) 0.0632N. El exceso de ión titanoso fue valorado por retroceso con 20.6 mL de una disolución de hierro (III) 0.0806 N. Calcule el porcentaje en masa de nitroglicerina en la muestra.PM (C3H5O3 (NO2)3) = 227.082 g.mol-1

4.3) Se desea determinar la molaridad de una disolución de peróxido de hidrógeno para lo cual se valora en medio ácido 18.00 mL de la misma con una disolución de permanganato de potasio, obteniéndose un gasto de 12.32 mL. Anteriormente, una toma de 8.00 mL del agente titulante se valoró con ácido oxálico dihidratado, consumiéndose de este último la misma cantidad de equivalentes que neutralizan una alícuota de 18.00 mL de hidróxido de potasio 0.0723 N. En medio ácido:

4.4) A cell is constructed at 298 K as follows. One half-cell consists of the Fe3+/Fe2+ couple in which [Fe3+] = 1.00 M and [Fe2+] = 0.100 M; the other involves the MnO4-/Mn2+ couple in acidic solution in which [MnO4-] = 1.00x10-2 M, [Mn2+] = 1.0x10-4 M, and [H+] 1,00x10-3 M. (a) Find the electrode potential for each half-cell with these concentrations, and (b) calculate the overall cell potential.

INDICADORES

No olvidar la teoría de indicadores para cualquiera de