“Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua”

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El reactivo limitante es SO4-2 porque se calculó la cantidad de sulfato presenta en la muestra problema. El reactivo en exceso es el BaCl2.

El agente precipitante debe reaccionar selectivamente con el analito que es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa. Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades: Baja solubilidad. Alta pureza al precipitar. Alta filtrabilidad. Composición química definida al precipitar. (4)

CONCLUSION

Se puede concluir con respecto a los datos e información obtenida, que se lograron los objetivos propuestos. Se pudo ver la diferencia generada en los resultados respecto al tipo de balanza que se utilizó. Se logra distinguir las variedades entre los materiales de laboratorio ya sean volumétricos y no volumétricos, donde se observa la diferencia de la precisión de sus resultados en cuanto al cálculo de masa, volumen y posteriormente, la densidad.

REFERENCIAS

(1) Wikipedia [Internet]. c2016. Análisis gravimétrico. [Citado 21 abril 2016]. Disponible en: https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

(2) Profesor en línea [Internet]. c2016. Estequiometría. [Citado 21 abril 2016]. Disponible en: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html

(3) Lennetch [Internet]. c2016. pH y alcalinidad. [Citado 21 abril 2016]. Disponible en: http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm

(4) Wikipedia [Internet]. c2016. Análisis gravimétrico. [Citado 21 abril 2016]. Disponible en https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

ANEXOS

1. Cálculo estequiométrico.

SO4-2 + BaCl2 → BaSO4 + resto

PM BaSO4= 233,39 g/mol

PM SO4= 96 g/mol

BaSO4= 0,77 g (masa producto)

Mol BaSO4= 0,77 g[pic 2]

2,33,29 g/mol

Mol BaSO4= 3,3x10-3 mol de BaSO4

1 mol de SO4-2 → 1 mol de BaSO4

X mol de SO4-2 → 3,3x10-3 mol de BaSO4

X= 3,3x10-3 mol de SO4-2

g= MM x mol

g SO4-2= 96 g/mol x 3,3x10-3

g SO4-2= 0,32 g SO4-2