Extraccion Identificar la importancia de la inmiscibilidad de un solvente orgánico y su actuación en el proceso de extracción.

...

benzoico.

V ácido benzoico: Volumen acido benzoico.

M NaOH: Concentración NaOH.

V NaOH: Volumen NaOH.

Aplicando la fórmula para la fase orgánica:

Macido benzoico= 0.005M+19.8 mL/6.5= M.

Para la fase acuosa:

Macido benzoico= 0.005M+50 mL/3.5mL= 14.2M

La concentración de ácido benzoico en la fase acuosa es mayor que en la de la orgánica, lo que confirma nuevamente que la extracción simple no arroja unos resultados satisfactorios para el objetivo que se pretendía.

b. Extracción múltiple:

Para este proceso, se midieron 10 mL de solución acuosa de ácido benzoico y luego se agregaron 5 mL de diclorometano una primera vez,se agitó y luego se realizó el mismo proceso por segunda vez.

La experimentación con este proceso, facilitó los siguientes resultados:

Fase

Volumen en mililitros(mL) después de separarlas

Volumen en mililitros(mL) desplazado de NaOH en la titulación

Acuosa

8

2.5

Organica

7.5

19.5

Para hallar las respectivas concentraciones en ambas fases, se utilizó nuevamente la fórmula empleada en la extracción simple:

Macido benzoico=MNaOH+V NaOHV ácido benzoico

Reemplazando valores, se obtuvo que para la concentracion de acido benzoico en la fase acuosa fue:

Macido benzoico= 0.005M+

Preguntas propuestas en la guia:

1.¿Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión interior cuando ocurre la agitación?

esto se da porque cuando se agita la mezcla para realizar la extracción se separan las capas de disolución comenzando así a liberarse gases y aumenta la presión

2. En el proceso de extracción, ¿por que no se debe recoger la segunda capa a través de la llave?

esto no se debe de hacer puesto que al pasar la segunda capa por la llave se podría contaminar con residuos de la primera capa.

3. En la extracción con solventes, ¿sería conveniente utilizar un solvente con densidad semejante al agua?

No, ya que lo que buscamos es la separación de fases líquidas y esto dificultará la observación de las capas de las sustancias, por esta razón se busca usar una densidad mayor o menor, aunque si la densidad de la otra sustancias es mayor o menor a la del agua se podría usar sin dificultad.

4. ¿cómo explicaría usted el efecto salino?

el efecto salino se da al agregar sales a una mezcla, creando una sobresaturación de esta, la cual hace disminuir la solubilidad en agua de la mayor parte de solutos y de los disolventes.

5. Un compuesto A tiene un coeficiente de distribución a 20° C de 3, entre benceno y agua, si una solución acuosa contiene 6 g de A en 100 mL de agua, compare el poder o eficiencia de la extracción cuando se utiliza:

a. 100 mL de benceno para su extracción

KD: 100=3=x

(6-x)6-x100

18-3x =x

18= 3x+x

18=4x

184=x

x=4,5

b. dos extracciones con 50 mL de benceno cada una.

KD=50=3=100x

(6-x)300-50x100

900=100x+150x

900=250x

900250= x

x=3,6