Guía para practicar quimica

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a) _______ 0,012 g/s b) ____0,00023g/s c) _____ 15 g/min d) ______ 0,12g/min

3. ¿Cuál será la rapidez de la reacción de 3 moles de magnesio que se oxidan en 2400 s?

a) _______ 0,25mol/s b) ____0,125g/s c) _____ 0,00125mol/s d) ______ 0,05g/min

4. ¿Cuál será la velocidad de reacción de 0,166g que se oxidan en 3600s?

a) _______ 0,025mol/s b) ____0,000461g/s c) _____ 0,385mol/s d) ______ 3, 58 g/min

5. ¿En cuantos segundos se oxidan 8 moles de zinc, si sabemos que lo hace a una velocidad de 0,08 mol/s?

a) _______ 30min b) ____250 s c) _____ 100 s d) ______ 38,5 min

6. ¿Cuál será la velocidad de reacción de 1,66 moles que se oxidan en 3000s?

a) _______ 87,5 g/min b) ____0,0005533 mol/s c) _____ 0,0053 g/s d) ______ 3,523 g/ min

7. ¿cuál será la velocidad de reacción de 5 moles de un metal que reacciona con suficiente ácido clorhídrico, si el tiempo de la reacción fue de 3 min?

a) _______ 30 mol/min b) ____0,36g/s c) _____ 27 g/s d) ______ 0,027mol/s

8. ¿Cuantos moles de magnesio se obtienen en una reacción del mismo, sabiendo que la velocidad de reacción es de 0,00057 mol/s en un tiempo de una hora?

a) _______ 2,052 moles b) ____1,25 s c) _____ 0,025 moles d) ______ 54,596 min

9. 36g de zinc se disuelven en ácido sulfúrico (H2SO4) en 50s. ¿Cuál será la velocidad de reacción?

a) _______ 341mol/ 0min b) ____0,72g/ s c) _____ 72 g/ s d) ______ 65 mol/ min

10. La reacción de la descomposición de óxido de magnesio origina como productos magnesio (Mg) y oxígeno (O2). Si la cantidad de estos productos es de 1,2g y la reacción duro 0,5s. ¿Cuál es la rapidez de la reacción?

a) _______ 2,4g/s b) ____25 g/s c) _____ 52 mol/min d) ______ 38, 5 g/s

11. En una reacción química se producen 5,3g de (CO2) en un tiempo de12, 2 s. ¿Cuál es la rapidez de esa reacción?

a) _______ 30g/min b) ____0,0005g/s c) _____ 0,458 g/s d) ______ 0,43g/s

12. La velocidad de reacción para la formación de (NO2) es de 0,63g/s y el tiempo de la reaccione de 30,15s. ¿Qué cantidad de (NO2) se formó?

a) _______ 18,99g b) ____28,30 g/s c) _____ 258,8 mol d) ______ 258,896 g

13. ¿en cuantos segundos se oxidan 16 moles de zinc, si sabemos que lo hacen a una velocidad de 0,018 mol/s?

a) _______ 8,88s b) ____22,5 s c) _____ 365 min d) ______ 88,88 min

14. En una reacción se producen 5g de hidróxido de potasio en una hora y 30s. ¿Cuál será la velocidad de la reacción?

a) _______ 282, 55 mol/min b) ____3630 g/s c) _____ 100mol/s d) ______ 0,001377 g/s

15. Calcular la rapidez de una reacción de 3g de magnesio que se consume en ácido clorhídrico al 10%, en un tiempo de 30 min y 12 s.

a) _______ 0,00165 g/s b) ____250 mol/s c) _____ 0,16g /s d) ______ 382,5 mol/min

Parte IV. Resolver en cada caso el problema planteado.

1. Al calentar 28g de hierro con cierta cantidad de azufre se forman 44g de sulfuro de hierro. Calcular el peso del azufre consumido en la reacción.

2. El hierro y el azufre se combinan en la proporción 7:4. Si tenemos 55g de hierro y 32g de azufre. Calcular:

a) Elemento sobrante:

b) Cantidad de elemento sobrante:

c) Cantidad de sulfato de hierro formado:

3. El calcio y el oxígeno se combinan en relación de 5:2. Si tenemos 40g de calcio y 60g de oxígeno .Calcular:

a) Elemento sobrante:

b) Cantidad de elemento sobrante:

c) Cantidad de sulfato de hierro formado:

4. 8 g de magnesio reaccionan con suficiente oxigeno (O2) para producir 200g de óxido de magnesio. ¿Qué cantidad de (O2) se utilizó?

5. Al descomponer 8g de clorato de potasio (KClO3) se liberan 3g de (O2). ¿Qué cantidad de cloruro de sodio (KCl) se formó?

6. Si 8g de un elemento “A” se combinan con 9g de un elemento “B”. ¿Qué peso de A y de B están contenidos en 2kg del compuesto?

7. Al combinarse 28g de magnesio con 15g de oxígeno se forma óxido de magnesio, sabiendo que la relación es de 3:2. Calcular:

a) Elemento sobrante:

b) Cantidad de elemento sobrante:

8. ¿Qué cantidad de óxido de calcio se forma cuando reaccionan completamente 8,5g de calcio (Ca) con 5,1g de oxígeno (O2)?

9. Se hacen reaccionar 30g de hierro con 6g de oxígeno sabiendo que el hierro y el oxígeno se combinan en la proporción 14:4, determinar:

a) Elemento sobrante:

b) Cantidad de elemento sobrante:

c) Cantidad