Hipoclorito de sodio

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En 1847 SEMMEL WEISS uso el hipoclorito de sodio para limpiar los utensilios obstétricos; otros como DAKIN Y CARREL, los usaron en los hospitales de la primera guerra mundial en estudios realizados extensamente sobre la acción de los glóbulos blancos contra las bacterias, se han encontrado, que después de la fagocitosis, los glóbulos blancos producen acido hipocloroso que pasa atreves de la pared celular y provee cloro libre (cloro disponible), el hipoclorito de sodio se disuelve en H2O y forma el ácido hipocloroso muy débil. El PH de las soluciones determina la dirección de equilibrio. Entre más bajo es el PH más clara será la solución, ligeramente turbio de color amarillo ámbar, con un olor característico de todos conocidos. (UNAN-MANAGUA, 1990)

En 1930 se empleaban generadores electrolíticos en la desinfección de aguas de piscinas, pero dado el alto consumo eléctrico de los electrodos el cloro equivalente que generaban era más costoso que el cloro gas y tuvo que desecharse. En la primera guerra mundial, se preparaba una solución de hipoclorito llamada Carrel Dankin Solution, por este método electrolítico y era usada como antiséptico en los hospitales. Posteriormente Van peursem preparo la primera celda electrolítica pero no se desarrolló la tecnología correspondiente como se esperaba por el bajo precio de producción del gas cloro. (El Agua Potable, s.f.)

Los primeros estudios realizados en el Saint Francis Memorial hospital, fueron hechos en el laboratorio, necesitaron determinar la concentración y el pm (peso molecular) de una solución de hipoclorito que fuera efectiva contra las bacterias comúnmente encontradas en las quemaduras.

En años posteriores se recopilaron dato de que en otros países también han usado este procedimiento y que como datos muy importantes se han obtenido que el cloro es un agente muy importante contra el virus del SIDA.

- ¿Cómo se produce?

(Lenntech BV, 2016) Mediante la disolución de sales en agua blanda, generado una solución salina que al ser electrolizada genera una solución de hipoclorito de sodio con agua y también genera hidrógeno, que es un gas explosivo. La solución es electrolizada y genera una solución de hipoclorito de sodio en agua. Esta solución contiene 150gr de cloro activo por litro. Durante la reacción se genera hidrogeno gas explosivo y mediante la adición de cloro gas (Cl2) a soda cáustica (NaOH). Cuando se hace esto, el hipoclorito de sodio, agua y sal se producen de acuerdo a la siguiente reacción:

Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O

- Generación del hipoclorito de sodio

La generación del hipoclorito de sodio es un proceso simple que se viene realizando desde hace varios años. En los últimos años con el desarrollo de ánodos especiales de bajo consumo energético se ha extendido más su empleo. La primera instalación de un generador de hipoclorito de sodio tuvo lugar en Brewster, Nueva York en el año 1893 para el tratamiento de aguar industriales, se conoció como el proceso Wool.

La tecnología de los generadores de hipoclorito de sodio es muy sencilla, se trata de un fenómeno de electrolisis del agua salada, es decir, el paso de electricidad entre el ánodo y el cátodo inmersos en una solución de cloruro sódico. Es prácticamente la misma técnica que se emplea para la obtención de cloro gas.

La descomposición de la solución de cloruro de sodio por medio de una celda electrolítica con dos electrodos, el cátodo está compuesto de titanio y el ánodo de titanio recubierto por óxidos de metales nobles como platino, iridio y rutenio. El proceso de descomposición se desarrolla en cada uno de los electrodos, de acuerdo con las siguientes reacciones:

[pic 1]

Reacción total: (sal+Agua+Energia= Hipoclorito de sodio+Hiddrogeno)

(El Agua Potable, s.f.)

- ¿Cómo está compuesto?

Son sales del ácido hipocloroso que se forman del cloro que con un álcali o con hidróxido alcalino. Una vez preparada las soluciones de hipoclorito de sodio son menos estables que el ácido hipocloroso que les ha dado origen, y son empleadas generalmente para la desinfección.

La estabilidad de las soluciones de hipoclorito de sodio depende en general de cinco factores:

- Concentración del hipoclorito

- Concentración de ciertos catalizadores, como el cobalto, níquel y el cobre

- La alcalinidad o PH de la solución

- La temperatura de la solución

- Exposición de la luz.

Dadas estas condiciones las soluciones más estables, son las de bajas concentración con un PH de 11 a más, almacenadas en depósitos adecuados en la oscuridad y bajas temperaturas además de los catalizadores mencionados que incluyen en la estabilidad de las soluciones, también tiene similar efecto el hierro y el aluminio.

Esta estabilidad del hipoclorito de sodio se expresa en termino de vida media lo que significa el número de días requeridos para reducir el contenido de cloros de una solución a la mitad de su valor inicial. (UNAN-MANAGUA, 1990)

- Principales características

- El hipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto oxidante de rápida acción.

- eliminación de olores y desinfección del agua. Los equipos o muebles metálicos tratados con cloro, tienden a oxidarse rápidamente en presencia de hipoclorito de sodio.

- El hipoclorito de sodio es vendido en una solución clara de ligero color verde-amarillento y un olor característico. Como agente bloqueante de uso doméstico normalmente contiene 5-6.5% de hipoclorito de sodio (con un pH de alrededor de 11, es irritante y corrosivo a los metales).

- Entre sus muchas propiedades incluyen su amplia y rápida actividad antimicrobiana, relativa estabilidad, fácil uso y bajo costo.

- El hipoclorito es letal para varios microorganismos, virus y bacterias vegetativas, pero es menos efectivo contra esporas bacterianas, hongos y protozoarios.

- La actividad del hipoclorito se ve reducida en presencia de iones metálicos, biocapas, materiales orgánicos, bajo pH o luz UV. Las soluciones de trabajo deben ser preparadas diariamente.

- El cloro comercial que contiene