Informe Quimico.

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- Pesamos 0,49 gramos de ácido Salicílico en el vidrio reloj.

- Añadimos 1ml de ácido Acético

- Agregamos una gota de ácido Sulfúrico concentrado y agitamos vigorosamente con la varilla de vidrio.

- Hervimos agua para hacer el baño María.

- Disolvemos y colocamos en el vaso de precipitación para enfriar la solución.

- Observamos la obtención de cristales.

- Unimos al embudo Buchner al Matraz kitasato, para colocar nuestro papel filtro encendemos la bomba.

- Una vez filtrado metemos en la estufa, horno de secado.

- Pasamos al desecador.

4. RESULTADOS.

4.1. DATOS.

Gramos de Acido Salicílico

0.61 gramos

Gramos de Anhídrido Acético

1.08 gramos

4.2. CÁLCULOS.

PM C7H6O3 (Acido salicílico ) = (12 *7) + (6 * 1) + (16 * 3) = 138, 12 (gramos /mol)

PM C4H6O3(Anhídrido Acético) = (12 * 4) + (6 * 1) + ( 16 *3) = 102 ,09( gramos/mol)´

= (Acido salicílico )[pic 3][pic 4]

(Anhídrido Acético) m===M=1.08gramos[pic 5][pic 6][pic 7]

1 mol de Acido salicílico = 1 mol de anhídrido Acético

Acido Salicílico

= X=mol Acido Acetilsalicilico [pic 8][pic 9]

1 mol de Anhídrido Acético=1 mol de Acido salicílico

Anhídrido Acético

= 0.01050mol Acido Acetilsalicilico [pic 10]

4.3. REACCIONES.

Se obtiene:

Moles de C4H6O3

[pic 11]

Moles de C7H6O3

0.0105 mol

El reactivo limitante es el ácido Salicílico (C7H6O3 acido salicílico ) porque es el menor

[pic 12]

5. CONCLUSIONES.

- Se identifico que la aspirina al ser un sólido de color blanco, y por su composición muy poco soluble en agua, mediante el proceso que realizado en el laboratorio pudimos separar por medio de cristalización y la filtración. así también cuando se introdujo en el baño de hielo los cristales, observamos que aumentan su tamaño.

- Se observo que es importante en la practica la cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración

- Se logró hacer la síntesis del ácido acetilsalicílico (aspirina) a partir de otros compuestos, lo cual nos dice que es posible obtener un compuesto más complejo o que se encuentre en la naturaleza a partir de compuestos que podemos conseguir y así producir constantemente por medio del laboratorio productos que nos beneficien de alguna forma sin tener que provocar daño a la naturaleza. (Beyer y Walter, 1987)

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6. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN.

6.1 ¿A qué clase de reacción pertenece la síntesis de la aspirina?

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado como anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierte en un grupo acetilo, el cual se considera un subproducto de la reacción. (Meza Andrade, 2013)

6.2. ¿Cuál es el nombre químico de la aspirina.- Explique?

El nombre químico para la aspirina es ACIDO ACETILSALICILICO ya que proviene de la síntesis entre el ácido salicílico y el anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción:

[pic 13]

6.3. ¿Cuál es la función del ácido sulfúrico en la reacción?

El ácido sulfúrico se utiliza como catalizador de la Rx.

6.4. ¿Con qué otra sustancia (s) se podría sustituir el anhídrido acético?

Puede sustituirse con ácido acético ya que el ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico.

6.5. Si el rendimiento de la reacción fuese del 90%. ¿Qué cantidad de ácido salicílico se necesitaría para obtener 1 Kg. de aspirina. Efectúe los cálculos correspondientes?

Partiendo de la Rx: (fórmulas moleculares de la Rx anterior)

[pic 14]

La reacción indica que 1 mol de ácido salicílico reacciona con un mol de anhídrido acético para formar 1 mol de aspirina y 1 mol de ácido acético. (el producto principal es la aspirina y el subproducto es el ácido acético.

Datos necesarios son los pesos moleculares de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción:

PM ácido salicílico: 138 gr/mol

PM anhídrido acético: 102 gr/mol

PM ácido acetilsalicílico: 180 gr/mol

PM ácido acético: 60 gr/mol

Cálculos:

= [pic 15]

= 766,66 g de ácido salicílico.

Este valor sería si la reacción tuviera una 100% de rendimiento, como la reacción sólo tiene de rendimiento el 90%, para obtener 1 Kg de aspirina (1000 gramos de aspirina), se necesita:

= [pic 16]

7.